Acids: mifano, meza. Mali ya asidi

Acids ni misombo ya kemikali ambayo ina uwezo wa kutoa ion (cation) ya umeme ya umeme, na pia kukubali elektroni mbili za kuingiliana, na kusababisha dhamana thabiti.

Katika makala hii, tutaangalia asidi za msingi ambazo zinasoma katika shule za sekondari za shule za elimu ya jumla, na pia kujifunza mambo mengi ya kuvutia kuhusu asidi mbalimbali. Hebu tuanze.

Acids: Aina

Katika kemia, kuna asidi nyingi tofauti zinazo na mali tofauti sana. Kemia hufautisha kati ya asidi katika maudhui katika muundo wa oksijeni, kwa tete, katika umumunyifu katika maji, nguvu, utulivu, wa aina ya kikaboni au kikaboni cha misombo ya kemikali. Katika makala hii, tutazingatia meza ambayo asidi inayojulikana yanawasilishwa. Jedwali itakusaidia kukumbuka jina la asidi na formula yake ya kemikali.

Kwa hiyo, kila kitu kinaonekana wazi. Katika meza hii, asidi inayojulikana zaidi katika sekta ya kemikali huonyeshwa. Jedwali itasaidia kukariri majina na fomu kwa haraka sana.

Sulfide ya hidrojeni

H ₂ S ni sulfidi ya hidrojeni. Kipengele chake ni kwamba pia ni gesi. Sulfidi hidrojeni huharibika sana katika maji, na pia huingiliana na metali nyingi sana. Sulfide ya hidrojeni ni ya kundi "asidi dhaifu", mifano ambayo tutachunguza katika makala hii.

H ₂ S ina ladha nzuri kidogo, pamoja na harufu kali sana ya mayai yaliooza. Kwa asili, inaweza kupatikana katika gesi ya asili au ya volkano, na hutolewa wakati protini imeharibika.

Mali ya asidi ni tofauti sana, hata ikiwa asidi ni muhimu katika sekta, inaweza kuwa mbaya sana kwa afya ya binadamu. Asidi hii ni sumu sana kwa wanadamu. Wakati kiasi kidogo cha sulfidi hidrojeni kinakimbiwa, kichwa kinakua ndani ya mtu, kichefuchefu kali na kizunguzungu huanza. Ikiwa mtu hupunguza kiasi kikubwa cha H ₂ S, inaweza kusababisha kuchanganyikiwa, fahamu au kifo cha papo hapo.

Asidi ya sulfuriki

H ₂ SO ₄ ni asidi kali ya sulfuriki, ambayo watoto hujifunza masomo ya kemia katika daraja la 8. Asidi za kemikali, kama vile asidi sulfuriki, ni vioksidishaji vikali sana. H ₂ SO ₄ hufanya kama wakala oxidizing juu ya metali nyingi sana, pamoja na oksidi za msingi.

H ₂ SO ₄ wakati wa ngozi au nguo husababisha kuchoma kemikali, lakini sio sumu kama sulfidi hidrojeni.

Asidi ya nitriki

Asidi kali ni muhimu sana katika ulimwengu wetu. Mifano ya asidi kama hizi ni: HCl, H ₂ SO ₄ , HBr, HNO ₃ . HNO ₃ ni asidi inayojulikana ya nitriki. Imegundua matumizi mengi katika sekta, pamoja na kilimo. Ni kutumika kwa ajili ya utengenezaji wa mbolea mbalimbali, katika kujitia, katika uchapishaji picha, katika utengenezaji wa madawa ya kulevya na rangi, na katika sekta ya kijeshi.

Asidi za kemikali kama vile nitriki, zina hatari sana kwa mwili. Mvuke wa HNO ₃ huondoka vidonda, kusababisha kuvimba kwa papo hapo na kukera kwa njia ya kupumua.

Asidi ya nititi

Asidi ya nitrojeni mara nyingi huchanganyikiwa na nitrojeni, lakini kuna tofauti kati yao. Ukweli ni kwamba asidi nitrous ni dhaifu sana kuliko nitrojeni, ina mali tofauti kabisa na athari kwenye mwili wa mwanadamu.

HNO ₂ imepata matumizi makubwa katika sekta ya kemikali.

Hydrofluoric asidi

Asidi Hydrofluoric (au hidrojeni fluoride) ni suluhisho la H ₂ O c HF. Fomu ya asidi ni HF. Asidi hidrojeniki hutumiwa kikamilifu katika sekta ya alumini. Inafuta silicates, silika ya silicon, kioo cha silicate.

Fluoride ya hidrojeni ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, kulingana na ukolezi wake inaweza kuwa dawa rahisi. Ikiwa unapata kwenye ngozi yako, kwanza, hakuna mabadiliko, lakini baada ya dakika chache, unaweza kupata maumivu makali na kuchoma kemikali. Asidi hidrojeniki ni hatari sana kwa mazingira.

Hydrochloric acid

HCl ni kloridi hidrojeni, ni asidi kali. Kloridi hidrojeni huhifadhi mali ya asidi ya kikundi kikubwa. Kuonekana kwa asidi ni wazi na isiyo rangi, na harufu katika hewa. Hidrojeni hidrojeni hutumiwa sana katika viwanda vya metallurgiska na chakula.

Asidi hii husababisha kuchoma kemikali, lakini ni hatari sana kugonga macho.

Asidi ya fosforasi

Asidi ya fosforasi (H ₃ PO ₄ ) ni asidi dhaifu katika mali zake. Lakini hata asidi dhaifu inaweza kuwa na mali ya nguvu. Kwa mfano, H ₃ PO ₄ hutumiwa katika sekta ya kurejesha chuma kutoka kutu. Aidha, fosforasi (au orthophosphori) asidi hutumika sana katika kilimo - hutoa mbolea mbalimbali.

Mali ya asidi ni sawa sana - karibu wote ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, H ₃ PO ₄ sio ubaguzi. Kwa mfano, asidi hii pia husababisha kali kali za kemikali, pua, na kuoza kwa jino.

Asidi ya kaboni

H ₂ CO ₃ ni asidi dhaifu. Inapatikana kwa kufuta CO ₂ (kaboni dioksidi) katika H ₂ O (maji). Asidi ya kaboni hutumiwa katika biolojia na biolojia.

Uzito wiani wa asidi mbalimbali

Uzito wa asidi inachukua mahali muhimu katika sehemu za kinadharia na vitendo vya kemia. Kutokana na ujuzi wa wiani, inawezekana kutambua ukolezi wa asidi, kutatua matatizo ya kemikali yaliyohesabu na kuongeza kiasi sahihi cha asidi kwa majibu. Uzito wa asidi yoyote hutofautiana na ukolezi. Kwa mfano, asilimia kubwa ya ukolezi, wiani mkubwa zaidi.

Jumla ya mali ya asidi

Kwa kweli asidi zote ni dutu ngumu (yaani, zinajumuisha vipengele kadhaa vya meza ya mara kwa mara), na lazima ni pamoja na H (hidrojeni) katika muundo wao. Halafu tutachunguza mali ya kemikali ya asidi, ambayo ni ya kawaida:

1. Yote ya oksijeni yenye asidi (kwa formula ambayo kuna O) hutenganisha maji, pamoja na oksidi ya asidi. Na vitu vinavyotengeneza hutengana na vitu rahisi (kwa mfano, 2HF hutengana katika F ₂ na H ₂ ).
2. Vioksidishaji-asidi huingiliana na metali zote katika mfululizo wa shughuli za chuma (tu ambazo ziko upande wa kushoto wa H).
3. Kuingiliana na chumvi tofauti, lakini tu na yale yaliyoundwa na asidi dhaifu hata.

Kulingana na mali zao za kimwili, asidi hutofautiana kwa kasi kwa kila mmoja. Baada ya yote, wanaweza kuwa na harufu na hawana, na pia kuwa katika hali mbalimbali za nchi: kioevu, gesi na hata imara. Kuvutia sana kwa kusoma asidi imara. Mifano ya asidi kama hizo ni C ₂ H ₂ O ₄ na H ₃ BO ₃ .

Mkazo

Mkazo ni kiasi ambacho huamua muundo wa kiasi cha suluhisho lolote. Kwa mfano, mara nyingi madaktari wanahitaji kuamua kiasi gani cha asidi ya sulfuriki safi ni katika asidi ya kuponda H ₂ SO ₄ . Kwa kufanya hivyo, wao huchagua kiasi kidogo cha asidi ya diluted kwenye beaker ya kupimia, kupima na kuamua ukolezi kulingana na meza ya wiani. Mkusanyiko wa asidi huhusiana sana na wiani, mara nyingi juu ya uamuzi wa mkusanyiko kuna matatizo mahesabu, ambapo ni muhimu kuamua asilimia ya asidi safi katika suluhisho.

Uainishaji wa asidi zote kwa idadi ya atomi H katika formula yao ya kemikali

Mojawapo ya maagizo maarufu zaidi ni kutenganishwa kwa asidi zote katika monobasic, dibasic na, kwa mtiririko huo, asidi tribasic. Mifano ya asidi monobasic ni HNO ₃ (nitric), HCl (asidi hidrokloriki), HF (asidi hidrojeniki), na wengine. Asidi hizi huitwa monobasiki kwa sababu moja tu ya atomi H inapatikana katika utungaji wao. Kuna mengi ya asidi kama hiyo, haiwezekani kukumbuka kabisa kila mmoja. Ni lazima tu kukumbuka kwamba asidi huwekwa kulingana na idadi ya atomi H katika muundo wao. Asidi ya Dibasic inaelezewa sawa. Mifano: H ₂ SO ₄ (sulfuric), H ₂ S (sulfidi hidrojeni), H ₂ CO ₃ (makaa ya mawe) na wengine. Tatu-msingi: H ₃ PO ₄ (fosforasi).

Uainishaji wa asidi

Mojawapo ya maagizo maarufu ya asidi ni ugawanyiko wao ndani ya zenye oksijeni na bila oksijeni. Jinsi ya kukumbuka, bila kujua formula ya kemikali ya dutu, kwamba ni asidi ya oksijeni?

Yote ya asidi ya oksijeni ya bure katika utungaji hauna kipengele muhimu O-oksijeni, lakini katika muundo kuna H. Kwa hiyo, neno "hidrojeni" daima linapewa jina lao. HCl ni asidi hidrokloric, na H ₂ S ni sulfidi hidrojeni.

Lakini kwa jina la asidi tindikali, unaweza kuandika formula. Kwa mfano, kama idadi ya atomi za O katika dutu ni 4 au 3, basi suffix -n-, na pia mwisho -aя- daima aliongeza kwa jina:

• H ₂ SO ₄ - sulfuriki (idadi ya atomi - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silicon (idadi ya atomi - 3).

Ikiwa kuna chini ya tatu atomi oksijeni katika dutu au tatu, basi suffix -ist hutumiwa kwa jina:

• HNO ₂ - nitrogenous;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

Proper Properties

Acidi zote zina ladha ya siki na mara nyingi huwa na metali. Lakini kuna mali nyingine sawa ambazo tutazingatia sasa.

Kuna dutu kama hizo, ambazo huitwa viashiria. Viashiria vinabadili rangi yao, au rangi inabakia, lakini huba yake hubadilika. Hii hutokea wakati ambapo vitu vingine, kama vile asidi, vinafanya vigezo.

Mfano wa mabadiliko ya rangi inaweza kutumika kama bidhaa ya kawaida kwa wengi, kama chai, na asidi ya citric. Wakati lemon inatupwa chai, chai huanza kuangaza wazi. Hii ni kutokana na ukweli kwamba lemon ina asidi ya citric.

Kuna mifano mingine. Litmus, ambayo katika mazingira ya neutral ina rangi ya lilac, inarudi nyekundu wakati asidi hidrokloric imeongezwa.

Wakati asidi hupuka na metali kwenye mfululizo wa mvutano kwa hidrojeni, hutoa gesi za gesi - H. Hata hivyo, ikiwa chuma huwekwa kwenye tube ya mtihani na asidi, ambayo ni katika mfululizo wa mvutano baada ya H, basi hakuna mmenyuko utafanyika, hakutakuwa na mageuzi ya gesi. Hivyo, shaba, fedha, zebaki, platinamu na dhahabu na asidi haitachukuliwa.

Katika makala hii, sisi kuchunguza maarufu zaidi kemikali asidi, pamoja na mali zao kuu na tofauti.