Asidi nitrous. Kemikali na tabia za kimaumbile

asidi nitrous - dhaifu monobasic asidi, ambayo inaweza kuwepo tu katika ufumbuzi wa kuondokana maji na bluu katika mfumo gesi. Hii inaitwa nitriti chumvi au nitriti. Wao ni sumu na imara zaidi ya asidi yenyewe. kemikali formula wa nyenzo hii ni kama ifuatavyo: HNO2.

tabia za kimaumbile:
1. Molar molekuli ni 47 g / Mol.
2. jamaa Masi uzito ni 27 amu
3. Density ni 1.6.
4. hatua ya kiwango ni nyuzi 42.
5. kiwango mchemko ya digrii 158.

Kemikali mali ya asidi nitrous

1. Kama nitrous asidi ufumbuzi ni joto, kutakuwa na yafuatayo kemikali mmenyuko:
3HNO2 (acid nitrous) = HNO3 (asidi nitriki) + 2NO (oksidi nitriki hutolewa kama gesi) + H2O (maji)

2. yenye maji dissociates na urahisi kuyahama the chumvi za nguvu kali:
H2SO4 (sulfuriki) + 2NaNO2 (sodium nitriti) = Na2SO4 (sodium sulphate) + 2HNO2 (nitrous acid)

3. Mada tunaweza kuwa wote vioksidishaji na kupunguza mali. Iwapo kuna mawakala vioksidishaji vikali (kwa mfano, klorini, peroksidi hidrojeni H2O2, potassium pamanganeti) ni iliyooksidishwa kwa asidi nitriki (katika baadhi ya kesi ya malezi ya chumvi asidi nitriki):

Kupunguza mali:

HNO2 (acid nitrous) + H2O2 (peroksidi hidrojeni) = HNO3 (asidi nitriki) + H2O (maji)
HNO2 + Cl2 (klorini) + H2O (maji) = HNO3 (asidi nitriki) + 2HCl (asidi hidrokloriki)
5HNO2 (acid nitrous) + 2HMnO4 = 2Mn (No3) 2 (manganisi nitrate, asidi nitriki chumvi) + HNO3 (asidi nitriki) + 3H2O (maji)

mali vioksidishaji:

2HNO2 (acid nitrous) + 2HI = 2NO (oksijeni oxide, katika gesi) + I2 (madini) + 2H2O (maji)

Maandalizi ya nitriti

dutu hii inaweza kupatikana kwa njia kadhaa:

1. kuvunjwa kwa oxide nitrojeni (III) katika maji:

N2O3 (oksidi oxide) + H2O (maji) = 2HNO3 (nitrous acid)

2. Wakati zilizoyeyushwa oksidi nitriki (IV) katika maji:
2NO3 (oksidi oxide) + H2O (maji) = HNO3 (asidi nitriki) + HNO2 (acid nitrous)

Matumizi ya asidi nitrous:
- diazotizing kunukia amini msingi;
- uzalishaji wa chumvi diazonium,
- moja katika matumizi ya misombo ya kikaboni (kwa mfano, kwa ajili ya uzalishaji wa dyes hai).

Yatokanayo na asidi nitrous mwilini

Dutu hii ni sumu, ina mkali athari miutajeniki, kama kimsingi ni deaminated wakala.

ni nitriti nini

Nitriti - ni chumvi mbalimbali za asidi nitrous. K kwa joto ni imara chini ya nitrati. Inahitajika katika utengenezaji wa baadhi dyes. Kutumika katika dawa.

Muhimu kabisa kwa binadamu alipewa sodiamu nitriti. Dutu hii ina formula NaNO2. Ni kutumika kama kihifadhi katika sekta ya chakula katika utengenezaji wa bidhaa kutoka samaki na nyama. Ni unga safi rangi nyeupe au kidogo manjano. Sodiamu nitriti RISHAI (isipokuwa nitriti takaswa sodium) na pia kuharibiwa katika H2O (maji). Katika hewa ni uwezo wa hatua kwa hatua oxidize nitrate sodiamu, ina nguvu ya kupunguza mali.

Sodiamu nitriti hutumiwa kwa:
- kemikali awali: kupata misombo diazo amaini Deactivate ziada sodium azidi kuzalisha oksijeni, oksidi nitrojeni, sodiamu na sodium, kwa ngozi ya dioksidi kaboni,
- Uzalishaji wa chakula (chakula livsmedelstillsats E250) kama antioxidant na wakala antibacterial;
- Ujenzi: kama antifreeze livsmedelstillsats kwa miundo thabiti katika utengenezaji wa bidhaa za ujenzi na katika mkusanyiko wake wa misombo ya kikaboni kama anga kutu kolinesterasi, katika utengenezaji wa rubbers, poppers, suluhisho viungio kwa mabomu; chuma ni kutibiwa na kuondoa bati safu na kwa phosphating,
- katika picha: kama antioxidant na reagent;
- katika biolojia na dawa: vasodilator, antispasmodic, laxative, bronchodilator; kama makata kwa sumu mnyama au sianidi binadamu.

Ni sasa pia kutumiwa na chumvi nyingine ya asidi nitrous (kwa mfano, nitriti potassium).