Tabia ya sodiamu. Fomu ya sodiamu

Sodiamu ni moja ya metali za alkali. Jedwali la vipengele vya kemikali huonyesha kama atomi ya kipindi cha tatu na kwa kundi la kwanza.

Mali ya kimwili

Katika sehemu hii, sifa za sodiamu katika suala la fizikia zitazingatiwa. Kwa mwanzo, kwa hali yake safi, ni dutu imara ya rangi ya silvery, ambayo ina luster ya chuma na ugumu mdogo. Sodiamu ni laini sana kwamba inaweza kukatwa kwa kisu kwa urahisi. Kiwango cha kuyeyuka kwa dutu hii ni chini sana na ni digrii sabini na tisa Celsius. Masi ya atomiki ya sodiamu pia ni ndogo, tutazungumzia juu yake baadaye. Uzito wa chuma hii ni 0.97 g / cm ³ .

Tabia ya kemikali ya sodiamu

Kipengele hiki kina shughuli kubwa sana - ina uwezo wa haraka na kwa ukali kuguswa na vitu vingine vingi. Pia meza ya vipengele vya kemikali inaruhusu kufafanua thamani hiyo, kama molekuli ya molar - kwa sodiamu inafanya ishirini tatu. Moja moja ni kiasi cha suala linalo na 6.22 x 10 hadi digrii 23 za atomi (molekuli, kama dutu hii ni ngumu). Kujua molekuli ya molar ya kipengele, unaweza kuamua ni kiasi gani cha kiasi fulani cha mole ya dutu fulani itakayopima. Kwa mfano, molesi mbili za sodiamu zina uzito wa gramu arobaini na sita. Kama ilivyoelezwa hapo juu, chuma hiki ni moja ya kazi nyingi za kemikali, ni ya alkali, kwa hiyo, oksidi yake inaweza kuunda alkali (besi kali).

Jinsi Oxides inavyoundwa

Dutu zote katika kundi hili, ikiwa ni pamoja na katika kesi ya sodiamu, zinaweza kupatikana kwa kuchoma mzazi. Hivyo, chuma hupuka na oksijeni, ambayo inaongoza kwenye malezi ya oksidi. Kwa mfano, ikiwa tunatengeneza molesi nne za sodiamu, tutatumia mole moja ya oksijeni na kupata moles mbili ya oksidi ya chuma hiki. Sodium oksidi formula - Na ₂ O. Ulinganisho wa majibu inaonekana kama hii: 4Na + O ₂ = ₂ Na ₂ O. Ikiwa maji yanaongezwa kwa dutu hii, alkali-NaOH huundwa.

Kuchukua mole moja ya oksidi na maji, tunapata moles mbili za msingi. Hapa ni equation kwa majibu haya: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Dutu hii huitwa pia hidroksidi ya sodiamu. Hii inatokana na mali zake za alkali na shughuli za kemikali za juu. Kama asidi kali, hidroksidi ya sodiamu huathiri kikamilifu na chumvi za madini ya chini ya shughuli, misombo ya kikaboni, nk Wakati wa kuingiliana na chumvi, majibu ya kubadilishana hutokea-chumvi mpya na msingi mpya huundwa. Suluhisho la caustic ya sodiamu linaweza kuharibu urahisi tishu, karatasi, ngozi, misumari, hivyo inahitaji kuzingatia kanuni za usalama wakati unavyofanya kazi nayo. Hidroksidi ya sodiamu hutumiwa katika sekta ya kemikali kama kichocheo, na pia katika maisha ya kila siku kama njia ya kuondokana na tatizo la mabomba yaliyofungwa.

Majibu na halojeni

Hizi ni vitu rahisi ambavyo vina vipengele vya kemikali ambavyo ni vya kundi la saba la mfumo wa mara kwa mara. Orodha yao ni pamoja na fluoride, iodini, klorini, bromine. Sodiamu inaweza kuitikia na wote, kutengeneza misombo kama vile chloride / bromide / iodide / fluoride ya sodiamu. Ili kutekeleza majibu, unahitaji kuchukua moles mbili ya chuma katika swali, kuongeza kwa moja moja ya fluoride. Matokeo yake, tunapata fluoride ya sodiamu kwa kiasi cha moles mbili. Utaratibu huu unaweza kuandikwa kwa njia ya equation: Na + F ₂ = 2NaF. Fluoride ya sodiamu ambayo tuliyo nayo hutumiwa katika uzalishaji wa meno ya dawa dhidi ya caries, pamoja na sabuni kwa nyuso mbalimbali. Vile vile, pamoja na kuongeza klorini, kloridi hidrojeni (chumvi chumvi), iodidi ya sodiamu, ambayo hutumiwa katika utengenezaji wa taa za chuma za halide, bromidi ya sodiamu, kutumika kama dawa ya neva, usingizi, hysteria na matatizo mengine ya mfumo wa neva yanaweza kupatikana.

Na vitu vingine rahisi

Pia inawezekana ni athari za sodiamu na fosforasi, sulfuri (sulfuri), kaboni (kaboni). Uingiliano wa kemikali hiyo unaweza tu kufanywa ikiwa hali maalum huundwa kwa hali ya joto la juu. Hivyo, mmenyuko wa kuongeza unafanyika. Kwa msaada wake, unaweza kupata vitu vile kama phosfidi ya sodiamu, sulfidi sodiamu, carbide ya sodiamu.

Mfano ni kuongeza ya atomi za chuma aliyopewa na atomi za fosforasi. Ikiwa tunachukua moles tatu ya chuma inayozingatiwa na mole moja ya sehemu ya pili, kisha kuwaka, basi tunapata mole moja ya phosfidi ya sodiamu. Masikio haya yanaweza kuandikwa kwa namna ya usawa wafuatayo: ₃ Na + P = Na ₃ P. Kwa kuongeza, sodiamu inaweza kuitikia na nitrojeni pamoja na hidrojeni. Katika kesi ya kwanza, nitride ya chuma iliyotolewa hutengenezwa, kwa pili - hidridi. Mifano ya usawa wa kemikali ni: 6 Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Kufanya mwingiliano wa kwanza, kutokwa kwa umeme ni muhimu, pili - joto la juu.

Majibu na asidi

Kwa vitu rahisi , tabia za kemikali za sodiamu hazizidi. Metal hii pia hugusa na asidi zote. Kwa sababu ya mwingiliano wa kemikali kama hiyo, chumvi ya sodiamu na hidrojeni huundwa. Kwa mfano, mmenyuko wa chuma katika swali na asidi hidrokloric hutoa chumvi ya kupikia na hidrojeni, ambayo hupuka. Menyukio haya yanaweza kuonyeshwa na equation ya majibu: Na + HCl = NaCl + H ₂ . Aina hii ya mwingiliano wa kemikali huitwa mmenyuko badala. Kwa kufanya hivyo, inawezekana pia kupata chumvi kama vile phosphate, nitrati, nitrite, sulfate, sulfite, carbonate ya sodiamu.

Kuingiliana na chumvi

Sodiamu inakataa na chumvi za metali zote, ila potasiamu na kalsiamu (zina shughuli zaidi za kemikali kuliko kipengele kinachozingatiwa). Katika hali kama hiyo, kama ilivyokuwa hapo awali, mmenyuko wa kubadilisha hutokea. Atomi za chuma zilizochunguzwa hubadilishwa na atomi za chuma dhaifu. Hivyo, kwa kuchanganya moles mbili ya sodiamu na mole moja ya nitrati magnesiamu, tunapata nitrati ya sodiamu kwa kiasi cha moles mbili, na pia magnesiamu moja - mole moja. Mlinganisho wa majibu haya yanaweza kuandikwa kama 2Na + Mg (NO ₃ ) ₂ = 2NaNO ₃ + Mg. Kwa kanuni hiyo hiyo, chumvi nyingi za sodiamu zinaweza kupatikana. Pia njia hii inaweza kuzalisha metali kutoka kwa chumvi.

Nini kitatokea ikiwa ungeongeza maji kwa sodiamu

Hii, labda, ni moja ya vitu vya kawaida duniani. Na kwa hiyo, chuma katika suala pia ni uwezo wa kuingia katika mwingiliano kemikali. Katika kesi hiyo, sodium ya caustic hapo juu, au hidroksidi ya sodiamu, huundwa.

Ili kufanya majibu hayo, unahitaji kuchukua moles mbili ya sodiamu, kuongeza maji kwa hiyo, pia kwa kiasi cha moles mbili, na matokeo yake tunapata moles mbili ya hidrojeni na mole moja ya hidrojeni, ambayo itatengana kama gesi yenye harufu kali.

Sodiamu na athari zake juu ya viumbe

Baada ya kuchunguza chuma hiki kutokana na mtazamo wa kemikali, hebu tuendelee kwa kile ambacho ni kibaolojia ya sodiamu. Ni mojawapo ya microelements muhimu. Kwanza kabisa, ni moja ya vipengele vya kiini cha wanyama. Hapa inafanya kazi muhimu: pamoja na potasiamu inasaidia uwezo wa utando, inashiriki katika malezi na uenezi kati ya seli za msukumo wa neva, ni kipengele muhimu cha kemikali kwa michakato ya osmotic (ambayo ni muhimu, kwa mfano, kwa utendaji wa seli za figo). Aidha, sodiamu inawajibika kwa uwiano wa chumvi ya maji ya kiini. Pia, bila kipengele hiki cha kemikali, usafiri kupitia damu ya glucose, hivyo ni muhimu kwa utendaji wa ubongo, haiwezekani. Bado chuma hii inashiriki katika mchakato wa kupunguza misuli.

Micronutrient hii inahitajika si tu kwa wanyama - sodiamu katika viumbe vya mimea pia hufanya kazi muhimu: inashiriki katika mchakato wa photosynthesis, kusaidia kusafirisha wanga, na pia ni muhimu kwa ajili ya kifungu cha vitu vya kikaboni na madini kupitia membrane.

Zaidi na ukosefu wa sodiamu

Kwa kuongezeka kwa maudhui ya kipengele hiki cha kemikali katika mwili unaweza kusababisha ulaji mwingi wa chumvi kwa muda mrefu. Dalili za sodiamu ya ziada inaweza kuongezeka kwa joto la mwili, uvimbe, kuongezeka kwa msisimko wa neva, kazi ya kidonda isiyoharibika. Katika hali ya kuonekana kwa dalili hizo ni muhimu kuondoa chumvi na bidhaa zilizo na mengi ya chuma hii (orodha itapewa chini), kisha pata ushauri kwa daktari. Maudhui ya chini ya sodiamu pia husababisha dalili mbaya na uharibifu wa utendaji wa mwili. Kipengele hiki cha kemikali kinaweza kusafishwa nje na matumizi ya muda mrefu ya diuretics au wakati wa kunywa maji yaliyotakaswa (distilled), na kuongezeka kwa jasho na maji mwilini. Dalili za ukosefu wa sodiamu ni kiu, ngozi kavu na utando wa mucous, kutapika na kichefuchefu, hamu ya maskini, ufahamu usioharibika na kutojali, tachycardia, kukomesha kazi ya figo kamili.

Bidhaa ambazo kuna sodiamu nyingi

Ili kuepuka maudhui ya juu au ya chini sana katika mwili wa kipengele cha kemikali katika swali, ni muhimu kujua ni aina gani ya chakula ni zaidi. Kwanza, hii ni chumvi iliyoelezwa hapo juu. Ni asilimia arobaini sodiamu. Inaweza pia kuwa chumvi bahari. Aidha, chuma hiki kiko katika mchuzi wa soya na soya. Kiasi kikubwa cha sodiamu kinazingatiwa katika dagaa. Bahari hii ya kale, aina nyingi za samaki, shrimp, pamba, kaa nyama, caviar, crawfish, nk. Maudhui ya sodiamu ndani yake ni kutokana na kwamba viumbe hawa wanaishi katika mazingira ya chumvi na mchanganyiko mkubwa wa chumvi za metali mbalimbali muhimu kwa kazi ya kawaida ya mwili.

Matumizi ya chuma hii na baadhi ya misombo yake

Matumizi ya sodiamu katika sekta hiyo yanafaa sana. Kwanza, dutu hii hutumiwa katika sekta ya kemikali. Hapa ni muhimu kupata vitu kama vile hidroksidi ya chuma katika swali, fluoride, sulfates na nitrati. Aidha, hutumiwa kama wakala wa kupunguza nguvu - kutenganisha metali safi kutoka kwa chumvi. Kuna sodiamu maalum ya teknolojia, inayotarajiwa kutumika kwa madhumuni hayo. Mali yake yamewekwa katika GOST 3273-75. Kuhusiana na mali ya kupunguza nguvu imetajwa hapo juu, sodiamu hutumika sana katika madini.

Kipengele hiki cha kemikali pia hupata matumizi yake katika sekta ya dawa, ambako mara nyingi inahitajika kuzalisha bromidi yake, ambayo ni moja ya vipengele vikuu vya sedatives nyingi na vikwazo vya kupambana na matatizo. Aidha, sodiamu inaweza kutumika katika utengenezaji wa taa za kutokwa gesi - hizi zitakuwa vyanzo vya mwanga wa njano mkali. Kiwanja hicho cha kemikali, kama kloridi ya sodiamu (NaClO ₃ ), huharibu mimea michache, hivyo hutumiwa kuondoa wale kutoka nyimbo za reli ili kuzuia kuongezeka kwa mwisho. Cyanide ya sodiamu imetumika sana katika sekta ya madini ya dhahabu. Kwa msaada wake kupokea hii chuma kutoka miamba.

Jinsi ya kupata sodiamu

Njia ya kawaida ni mmenyuko wa carbonate ya chuma katika swali na kaboni. Ili kufanya hivyo, ni muhimu kushawishi vitu hivi viwili kwa joto la digrii elfu Celsius. Kwa sababu hiyo, misombo ya kemikali mbili huundwa, kama vile sodiamu na gesi. Kwa kukabiliana na mole moja ya carbonate ya sodiamu na moles mbili ya kaboni, moles mbili ya taka taka na moles tatu ya monoxide kaboni zinapatikana. Upimaji wa majibu ya kupunguzwa unaweza kuandikwa kama ifuatavyo: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3CO. Vile vile, kipengele hiki cha kemikali kinaweza kupatikana kutoka kwenye misombo yake mengine.

Athari za sifa

Uwepo wa sodiamu +, kama cations yoyote au anions, inaweza kuamua kwa kufanya manipulations maalum kemikali. Menyu ya ubora kwa ioni ya sodiamu ni mwako - mbele ya uwepo wake, moto huo uta rangi ya njano.

Wapi tunaweza kupata kipengele cha kemikali katika swali katika asili

Kwanza, kama ilivyoelezwa tayari, ni moja ya vipengele vya seli za wanyama na za mmea. Pia, mkusanyiko wake juu huonekana katika maji ya bahari. Aidha, sodiamu ni sehemu ya madini. Kwa mfano, sylvinite, formula yake ni NaCl • KCl, pamoja na carnallite, ambayo formula ni KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Ya kwanza yao ina muundo tofauti na sehemu zenye rangi mbalimbali, rangi yake inaweza kuwa ya machungwa, nyekundu, rangi ya bluu , Nyekundu. Mchanga huu hupumzika kabisa katika maji. Carnallite, kulingana na mahali pa malezi na uchafu, pia inaweza kuwa na rangi tofauti. Inaweza kuwa nyekundu, njano, nyeupe, rangi ya bluu, na pia ni ya uwazi. Ina glint laini, mionzi ya mwanga ndani yake imekataliwa sana. Madini haya mawili hutumika kama malighafi kwa ajili ya uzalishaji wa madini ambayo ni sehemu ya muundo wao: sodiamu, potasiamu, magnesiamu.

Wanasayansi wanaamini kuwa chuma tulichokiangalia katika makala hii ni moja ya kawaida zaidi, kwa kuwa sehemu yake kubwa katika ukanda wa dunia ni asilimia mbili na nusu.