Covalent dhamana

Kwa mara ya kwanza dhana kama vile maduka ya dawa covalent dhamana alisema baada ya ufunguzi wa Gilbert Newton Lewis, ambaye alieleza dhamana kama ya utangamano wa elektroni mbili. Zaidi uchunguzi wa hivi karibuni alielezea mwenyewe covalent dhamana kanuni. neno inaweza kuchukuliwa covalent kemia kama uwezo sehemu chembe na kuunda viunganishi na atomi nyingine.

Hapa ni mfano:

Kuna chembe mbili na tofauti ndogo katika electronegativity (C na CL, C na H). Kwa kawaida, hii atomi, miundo ya shell elektroni ambayo ni kimuundo karibu kama inawezekana elektroni shell gesi ajizi.

Wakati hali hii kutokea kivutio viini ya atomi hizi kwa jozi elektroni, kawaida kwa ajili yao. Katika hali hii, elektroni mawingu si tu kuingiliana, kama katika bonding ionic. Covalent dhamana inatoa muunganisho salama ya atomi mbili na ukweli kwamba elektroni wiani inasambazwa upya na nishati ya mfumo ni iliyopita, ambayo ni unasababishwa na "kubatilishwa" katika nafasi internuclear moja elektroni wingu la chembe nyingine. kina zaidi pamoja zinazoingiliana ya mawingu elektroni, muunganisho inachukuliwa kuwa muda mrefu zaidi.

Kwa hiyo, covalent dhamana - ni elimu, ambayo akaondoka kwa njia ya utangamano kuheshimiana cha elektroni mbili mali ya atomi mbili.

Kama kanuni, vitu na kimiani Masi ni sumu kwa covalent dhamana. Tabia Muundo wa molekuli ni ya kiwango na kuchemsha katika joto la chini, maji maskini umumunyifu na chini conductivity umeme. Hivyo tunaweza kusema kwamba muundo msingi wa vipengele kama vile Gerimani, silicon, klorini, hidrojeni, - covalent dhamana.

Mali ambazo ni kawaida kwa aina hii ya kiwanja:

1. Kueneza. Chini ya mali ni kawaida kueleweka kama idadi ya juu ya uhusiano waweze kuanzisha chembe maalum. Ni kuamua na kiasi cha jumla ya idadi ya orbitals wale wa atomi kwamba wanaweza kushiriki katika malezi ya minyororo ya kemikali. valency wa chembe, kwa upande mwingine, inaweza kubuniwa na idadi ya tayari kutumika kwa ajili ya orbitals hii kusudi.
2. Mwelekeo. atomi yote huwa na kuunda nguvu iwezekanavyo dhamana. Kiwango cha juu nguvu ni kupatikana katika kesi ya bahati mbaya ya mwelekeo wa anga elektroni mawingu ya atomi mbili, kama wao kuingiliana kila mmoja. Aidha, ni covalent dhamana ya mali kama mwelekeo huathiri mpangilio wa kieneo wa molekuli ya viumbe hai, kwamba ni wajibu kwa ajili ya "sura kijiometri" yao.
3. Polarizability. Katika nafasi hii inatokana na dhana kwamba kuna covalent uhusiano wa aina mbili:

• ncha au zisizo chaguzi. Mawasiliano ya aina hii inaweza kuunda chembe tu ya aina mbalimbali, yaani wale ambao electronegativity inatofautiana mno, au katika kesi ambapo jumla jozi elektroni imeenea kugawanywa.
• nonpolar covalent dhamana hutokea kati ya atomi kaboni, electronegativity ambayo ni ya kivitendo sawa na elektroni wiani usambazaji ilikuwa sare.

Aidha, kuna baadhi ya tabia upimaji wa covalent dhamana:

• nishati kisheria. parameter hii ni sifa ya uhusiano polar katika suala la nguvu zake. Chini ya nishati ni maana ya kiasi cha joto kwamba inahitajika kuvunja uhusiano kati ya atomi mbili, pamoja na kiasi cha joto ambayo imekuwa zilizotengwa kwa makutano yao.
• Chini ya urefu dhamana na kemia Masi inahusu urefu wa mstari kati viini ya atomi mbili. parameter hii ni sifa ya nguvu dhamana pia.
• dipole wakati - wingi ambayo ni sifa ya polarity wa Valence dhamana.