Asidi sulfuriki. Mfumo, mali, maandalizi na matumizi

asidi sulfuriki ni jina kihistoria: mafuta ya vitriol. utafiti wa asidi ilianza nyakati za zamani, katika maandiko yake, ni ilivyoelezwa: Kigiriki daktari Dioscorides, Kirumi naturalist Pliniy Starshy, alchemists Islamic Geberi Razi na Ibn Sina na wengine. Katika Sumer kulikuwa na orodha ya vitriol, ambayo ni kupangwa kwa rangi za vileo. Katika wakati wetu, neno "vitriol" unaunganisha fuwele msombo maji maji sulfates ya madini divalent.

Katika karne ya 17, Kiholanzi, Ujerumani duka la dawa Johann Glauber asidi sulfuriki kupatikana kwa kiberiti na nitrate potassium (KNO3) mbele ya mvuke wa maji. Katika 1736, Dzhoshua Uord (mfamasia kutoka London), njia hii ni kutumika katika uzalishaji. Wakati huu inaweza kuonekana kama hatua ya rejea, wakati tayari kwa kiasi kikubwa akaanza kuwa zinazozalishwa asidi sulfuriki. Ni Mfumo (H2SO4), kwa ujumla inadhaniwa kuwa imewekwa Swedish duka la dawa Berzelius (1779-1848) kimya baadaye.

Berzelius kutumia herufi alfabeti (uliopangwa mambo kemikali) na chini codes digital (unahitajika kwa idadi katika molekuli, atomi ya aina fulani) iligundua kuwa katika molekuli moja ina 1 kiberiti chembe (S), atomi ya hidrojeni mbili (H) na 4 oksijeni chembe (O ). Tangu wakati huo, kujulikana ubora na kiasi muundo wa molekuli, yaani, katika lugha ya kemia ilivyoelezwa asidi sulfuriki.

miundo formula, kuonyesha graphically mpango wa pamoja chembe katika molekuli na minyororo ya kemikali kati yao (kwa kawaida ulionyehsa kwa mistari) hutoa taarifa kwamba kituo cha molekuli ni kiberiti chembe ambayo ni mara mbili Bonded kwa atomi mbili oksijeni. Na nyingine atomi mbili oksijeni kwa kila moja ya ambayo ni masharti chembe hidrojeni, chembe ya sulfuri pia anahusishwa na vifungo moja.

mali

Sulfuriki asidi - colorless au kidogo njano, KINATACHO, mumunyifu katika maji viwango vyote. Ni nguvu ya madini asidi. Acid ni yenye husababisha ulikaji kwa metali (interacts iliyokolea na chuma isiyo na joto, na ni passivates) miamba, tishu za wanyama au vifaa vingine. Ina hygroscopicity ya juu na hutamkwa nguvu mali kioksidishaji. Wakati joto la 10.4 ° C huganda asidi. Wakati joto hadi 300 ° C karibu 99% asidi kupoteza kiberiti trioksidi (SO3).

Tabia yake ya mabadiliko kulingana na mkusanyiko wa ufumbuzi wa maji. Kuna majina ya kawaida ni ufumbuzi asidi. Kuondokana na asidi inachukuliwa kuwa 10%. Rechargeable - kutoka 29 hadi 32%. Wa viwango chini ya 75% (kama ilivyofafanuliwa katika ISO 2184) huitwa mnara. Kama msongamano wa 98%, basi itakuwa asidi sulfuriki kujilimbikizia. formula (Chemical au ya uundaji) katika kesi zote bado kubadilika.

Wakati kufutwa katika kujilimbikizia sulfuriki, trioksidi sulfuri au oleum inaundwa asidi kavu sulfuriki, formula yake huenda imeandikwa kama: H2S2O7. Net asidi (H2S2O7) ni imara kuwa joto ya kiwango ya 36 ° C. sulfuriki taratibu majibu sifa ya kutolewa kwa joto kwa kiasi kikubwa.

asidi iliyozimuliwa ni ilijibu kwa chuma Akijibu na ambayo huonyesha tabia ya nguvu kioksidishaji. Hii kutayarisha asidi sulfuriki, sumu formula vitu zenye kupunguzwa (kwa 4, 0 au -2) chembe ya sulfuri, inaweza kuwa: SO2, S au H2S.

Humenyuka na wasio madini, kwa mfano, dioksidi au kiberiti:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Humenyuka pamoja na sodium chloride:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Ni sifa kwa electrophilic badala ya mapambano ya atomu ya hidrojeni masharti ya pete benzini ya kiwanja kunukia kwa kundi -SO3H.

mapokezi

Katika 1831, siri ilikuwa hati miliki njia ya kupata H2SO4, ambayo kwa sasa ni kuu. Leo zaidi ya asidi sulfuriki ni zinazozalishwa kwa kutumia njia hii. malighafi kutumika sulphide madini (kawaida chuma pyrite FeS2), ambayo kuchomwa katika tanuu maalum, na hivyo kutoa gesi calcined. Kwa kuwa hali ya joto ya gesi ni sawa na 900 ° C, basi alikuwa kilichopozwa asidi sulfuriki na mkusanyiko wa 70%. gesi katika kimbunga na precipitator umemetuamo ni kusafishwa kutoka vumbi minara kuosha na mkusanyiko asidi ya 40 na 10% ya sumu kichocheo (As2O5 na florini), mvua umeme precipitators ya erosoli asidi. Next, gesi calcined zenye 9% kiberiti kaboni (SO2), kavu na kulishwa kwa vifaa ya anwani. Kupitia tabaka ya 3 ya vanadium kichocheo, SO2 ni iliyooksidishwa kwa SO3. Kufuta sumu kiberiti trioksidi, kujilimbikizia sulfuriki ni kutumika. Mfumo ufumbuzi wa trioksidi sulfuri (SO3) katika asidi isiyo sulfuriki ni H2S2O7. Katika fomu hii oleum katika matenki ya chuma ni kufikisha kwa watumiaji ambapo ni diluted kwa ukolezi taka.

maombi

Kutokana na tabia tofauti za kemikali, H2SO4 ina mbalimbali ya matumizi. Katika uzalishaji wa asidi yenyewe, kama electrolyte katika betri risasi-asidi ya utengenezaji cleaners mbalimbali, pia ni reactant muhimu katika sekta ya kemikali. Ni pia kutumika katika uzalishaji: alkoholi, plastiki, rangi, mpira, esta, adhesives, mabomu, sabuni na sabuni, dawa, majimaji na karatasi, mafuta.