Tabia za kimaumbile ya aldehidi

By aldehidi ni pamoja misombo ya kikaboni, ambayo ni sifa na dhamana mara mbili kati ya kaboni na oksijeni atomi na mbili vifungo moja ya hiyo carbon chembe na hydrocarbon radical imeonyeshwa kwa barua R, na chembe hidrojeni. Group chembe> C = O inaitwa kabonili kundi, ni tabia ya aldehidi wote. aldehidi wengi wana harufu ya kupendeza. Huenda kuwa tayari kutoka alkoholi na dehydrogenation (kuondolewa hidrojeni), na hivyo kupokea jina la kawaida - aldehidi. Mali, hutokana na kuwepo kwa alidehaidi kabonili kundi, sehemu yake ya katika molekuli, pamoja na urefu wa anga na matawi ya hydrocarbon radical. Hiyo ni, kujua jina la Dutu, kuonyesha yake formula kimuundo, unaweza kutarajia baadhi ya kemikali na tabia za kimaumbile ya aldehidi.

Kuna njia mbili kuu za kumtaja aldehidi. Njia ya kwanza ni msingi wa mfumo wa kutumiwa na Mawasiliano Union International (IUPAC), ni mara nyingi huitwa majina utaratibu. Ni kutokana na ukweli kwamba msururu mrefu zaidi ambao carbon chembe masharti ya kundi kabonili, ndio msingi wa jina aldehyde, yaani, jina lake linatokana na jina la alikeni kuhusiana kwa kuondoa suffix -an suffix juu -Al (methane - matanal, ethane - ethanal propane - propanal, butani - butanal na kadhalika). Njia nyingine inatumia malezi ya aldehidi jina jina sambamba asidi ya kaboksili ambayo kwa upande matokeo ya oxidation (methanal - fomi aldehyde, ethanal - asetiki aldehyde, propanal - alidehaidi ni PROPIONALDEHYDE, butanal - mafuta alidehaidi na kadhalika).

kuu kimuundo tofauti kati alkanes na aldehidi, aldehidi kuamua mali ya kimwili, ni kuwepo katika ya mwisho ya kabonili kundi (> C = O). Kundi hili ni wajibu wa tofauti katika tabia za kimaumbile na kemikali ya dutu na idadi sawa ya atomi kaboni au sawa uzito Masi. Tofauti hizi ni kutokana na ubaguzi wa makundi kabonili> = + Sδ Oδ-. Hiyo ni, wiani elektroni katika chembe kaboni kubadilishwa kwa oksijeni chembe, na kufanya oksijeni sehemu electronegative na electropositive carbon sehemu. Kuonyesha polarity wa kundi kabonili ni mara nyingi hutumika Kigiriki barua delta (δ), hii inaonyesha sehemu bila malipo. mwisho hasi ya molekuli moja polar ni kuvutia na mwisho chanya ya molekuli nyingine Polar. molekuli hii inaweza kuwa sawa kama mali nyingine. Aldehidi, ketoni tofauti na katika carbon mwisho ya kundi kabonili imeunganishwa na vifungo moja na itikadi kali ya mbili hydrocarbon. Kwa mantiki hii pia ni ya kuvutia kulinganisha tabia za kimaumbile ya aldehidi na ketoni.

Ni polarity kundi> C = O huathiri tabia za kimaumbile ya alidehaidi: hatua ya kiwango joto la kiwango mchemko, umumunyifu, dipole sasa. Hydrocarbon misombo zenye hidrojeni na atomi kaboni, kuyeyuka na jipu katika joto chini. Katika vifaa na kundi kabonili ni ya juu zaidi. Kwa mfano, butani (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) na asetoni (CH3SOSN3) na Masi ya molekuli moja ya 58 na kiwango mchemko katika butani ni 0 ° C, wakati kwa propanal ni 49 ° C, wakati asetoni ni 56 ° C. Sababu ya tofauti kubwa lipo katika ukweli kwamba molekuli polar na nafasi zaidi ya kuwa na kuvutia kwa kila mmoja kuliko molekuli zisizo polar hiyo fracture yao zinahitaji nguvu zaidi na kwa hiyo, inahitaji joto zaidi kuyeyusha kiwanja au kuchemshwa.

Katika kuongezeka kwa uzito Masi ya kubadilisha tabia za kimaumbile ya aldehidi. Formaldehyde (HCHO) ni gesi Dutu katika hali ya kawaida, asetaldehide (CH3CHO) majipu kwenye joto la kawaida. aldehidi nyingine (isipokuwa wale kutoka uzito high Masi) katika hali ya kiwango ni kioevu. molekuli Polar wala kuchanganya urahisi na mashirika yasiyo ya Polar kwa sababu molekuli polar ni kuwavutia kila mmoja, mashirika yasiyo ya Polar na si uwezo wa itapunguza kati yao. Kwa hiyo hidrokaboni ni hakuna katika maji, kwa kuwa molekuli ya maji ni Polar. Aldehidi molekuli ambapo idadi ya atomi kaboni chini ya 5, ni kufutwa katika maji, lakini kama idadi ya atomi kaboni zaidi ya 5, Kufutwa hutokea. Habari za umumunyifu aldehidi kutoka uzito wa chini Masi kutokana na malezi ya vifungo hidrojeni kati ya atomu ya hidrojeni wa maji molekuli na oksijeni chembe ya kundi kabonili.

polarity ya molekuli iliundwa na atomi tofauti, inaweza quantitatively walionyesha kwa idadi, aitwaye dipole sasa. Molekuli iliundwa na atomi moja si polar na hawana muda dipole. Vector dipole sasa moja kwa moja kwa kipengele amesimama meza ya mara kwa mara (kwa kipindi kimoja) kwa haki. Kama molekuli kinaundwa na atomi ya kikundi kimoja, elektroni wiani kuhama kuelekea kipengele na idadi ndogo mlolongo. Zaidi ya hidrokaboni hakuna wakati dipole au ukubwa wake ni ndogo sana, lakini ni aldehidi juu sana, ambayo pia inaelezea tabia za kimaumbile ya aldehidi.