Protolytic nadharia ya asidi na besi Bronsted-Lowry

Protolytic nadharia ya asidi na besi ni katika hatihati ya sayansi ya mbili - fizikia na kemia. Pamoja na inaelezea tabia na asili ya besi na asidi. Wanasayansi ni kugawanywa katika makundi mawili ya dutu zinazoweza kuingiliana na kila mmoja.

Kazi ya nadharia

Protolytic nadharia ya asidi na besi kusaidia kutatua kazi muhimu: kutabiri ni bidhaa gani sumu kutokana na mwingiliano wao na jinsi utafanyika majibu haya. Ili kufanya hivyo, wataalam kuomba tabia upimaji na asidi na besi.

Hivyo kuna nadharia kadhaa ambazo tofauti kutafsiriwa kuwa kama asidi na msingi. Kwa njia tofauti wao kutathmini tabia zao nyingine. Hatimaye inategemea nini itakuwa matokeo ya majibu.

mifumo ya kemikali ya dhana

Protolytic nadharia ya asidi na besi ni maarufu sana, wakati unahitaji kujua jinsi wanavyotumia katika asili. Ni sana kutumika katika mazoezi ya viwanda na sayansi. maarifa ya kinadharia ya madhara ya mwingiliano wa asidi na besi mifumo dhana kuamua malezi kemia kuathiri dhana mbalimbali ya kinadharia katika taaluma karibu wote kemikali.

mageuzi ya elimu juu ya mwingiliano wa asidi na besi

Protolytic nadharia ya asidi na besi inahusu moja ya kemia ya msingi. dhana muhimu walikuwa kwanza yaliyoandaliwa na karne wanasayansi XVII. Katika hali hii, maudhui baada kurudia iliyopita na kufanyiwa marekebisho.

Kiingereza duka karne ya XVII Robert Boyle imani kuwa kali ni mwili, atomi ya ambayo protrusions mkali na msingi - ni pores yao. Kwa hiyo, yeye anaona, kila neutralization majibu hupungua na ukweli kuwa protrusions asidi kupenya ndani ya pores wa misingi.

Kwa mara ya kwanza nadharia ya asidi na besi mapendekezo Kifaransa apothecary Nicolas Lemery. Katika mwaka 1675, yeye iliyotolewa "Chemistry kozi", ambayo maelezo rangi kemikali na tabia za kimaumbile ya vitu kulingana na sura zao na muundo. Lemaire kufikiri kuwa asidi huwa na spikes mkali, kutokana na hisia mbaya ambayo kutokea juu ya ngozi. misingi alichokiita alkali, na kupendekeza kwamba muundo wao porous. kusababisha upande wowote chumvi sumu.

Tayari katika karne ya XVIII, mwingine mwanasayansi Kifaransa Lavoisier Antaun kuhusiana mali na kuwepo kwa asidi katika muundo wao wa atomi oksijeni. upayukaji alionyesha nadharia hii, baada ya Kiingereza duka Gemfri Devi na mwenzake wa Ufaransa, Joseph Louis Gay-Lussac kutambuliwa idadi ya asidi ambazo si vyenye oksijeni. Miongoni mwao ni halidi au asidi hydrocyanic. Hivyo ilibainika idadi kubwa ya misombo ya oksijeni zenye ambayo haina mali asidi.

mawazo ya kisasa

dhana ya nadharia protolytic ya asidi na besi imebadilika kwa kiasi kikubwa katika karne ya XIX. Maduka ya dawa pua asidi kudhani wale tu vitu ambayo ni uwezo wa kushirikiana na chuma na kutolewa hidrojeni. Slutsatserna kufikiwa na Ujerumani mwanasayansi Justus von Liebig mwaka 1839. Ni kuchukuliwa moja ya waanzilishi wa kilimo Kemia na Organic Chemistry.

Sambamba na mineralogist Swedish Jens Jakob Berzelius yaliyoandaliwa wazo kwamba lazima kutibiwa na asidi kwa oksidi hasi isiyo metali, wakati oxide na chaji chanya ina besi. Hii ilisaidia kueleza mali ya msingi ya asidi na besi. Hii ndiyo sababu tindikali na msingi Swede kuonekana kama mali kazi ya misombo. Yeye alikuwa wa kwanza katika ulimwengu alifanya jaribio kutabiri athari mwisho wa vitu sisi ni ya kuzingatia.

masharti kuu ya nadharia protolytic ya asidi na besi wamekuwa yaliyoandaliwa baada ya kazi ya mwingine mwanakemia Swedish Svante Arrhenius. Katika 1887, yeye muhtasari nadharia umeme dissociation. Baada uwezekano halisi ya kuelezea mali ya asidi na besi kuanzia za elektroliti ionization. Na shukrani kwa mchango wa Russia na Ujerumani duka la dawa nadharia Friedrich Wilhelm Ostwald ulikuwa yaliyoandaliwa kwa ajili ya elektroliti dhaifu.

Katika karne ya XX, wanasayansi wa Marekani Cady, Franklin na Kraus msingi nadharia solvosistem. Ilianza kutumika kama masharti na Arruniusa Ostwald, na kuhusiana na vimumunyisho mengine yote ambayo inaweza samodissotsiirovatsya.

Leo Protolytic nadharia ya asidi kikamilifu zaidi ufasaha Dane Johannes Nicolaus Bronsted na Marekani Gilbert N. Lewis, ambaye pia kushiriki katika fizikia ya nyuklia na thermodynamics.

nadharia ya Liebig

Kwa mujibu wa nadharia ya hidrojeni Liebig asidi ni dutu uwezo wa kuguswa na vyuma kutoka hidrojeni sumu. Katika hali hii, dhana ya "msingi" Liebig hakuingia hata kidogo.

Hidrojeni na chumvi lililoundwa na majibu. By majibu pamoja na asidi kali vyuma maonyesho majibu. Leo nadharia hutumiwa tu kutabiri mwingiliano wa vitu vyenye hidrojeni, pamoja na vyuma katika kutengenezea.

nadharia ya Arrhenius-Ostwald

Kuchunguza nini protolytic nadharia ya asidi na besi Arrhenius - Ostwald, kumbuka kuwa kuna asidi zote vitu ambayo kwa mmumunyo wa maji na kuunda cations hidrojeni. Hivyo besi wale tu vitu ambayo kwa mmumunyo wa maji kupatikana chuma kataioni au amonia.

majibu kusababisha inazalisha maji na chumvi. Kuna utegemezi, wakati ilijibu kwa asidi kali na besi kali. Juu ya msingi wa nadharia hii inaweza kuhalalisha mgawanyo wa elektroliti, pamoja na uamuzi wa thamani pH ilitolewa, ambayo inatumika kwa mazingira alkali. Pia, ni kutumika katika hidrolisisi ya chumvi na besi zenye chumvi. Hata hivyo, kidogo na kidogo. ukweli kwamba inahitaji hesabu mbaya. Wakati protoni nadharia rahisi zaidi.

nadharia Bronsted-Lowry

nadharia Protolytic ya asidi na besi Bronsted - Lowry ilianzishwa nchini 1923. Bronsted Lowry na yaliyoandaliwa yake kwa kujitegemea. wanasayansi pamoja na dhana ya asidi na besi kwa pamoja.

Kwa mujibu wa uwakilishi wao, asidi - ni molekuli au ions kwamba kazi katika kukabiliana na jukumu protoni wafadhili. Wakati huo huo tu besi wale ni molekuli au ions ambayo yanaweza ambatisha protoni. Kwa nadharia hii ya asidi na besi tulipata protolytes ufafanuzi. Ni nini kiini?

Protolytic nadharia ya asidi na besi ya Kemia kupunguzwa na protoni uhamisho kutoka asidi msingi. Aidha, katika asidi hii wakati kunyimwa protoni, ni zamu yenyewe ndani ya ardhi. Na labda, pia, alikuwa na kiambatanisho protoni mpya. msingi wa wakati huu inakuwa asidi, na kutengeneza chembe protonated.

Kwa hiyo, katika mahusiano yoyote ya mawasiliano ya dutu kushiriki jozi mbili za besi na asidi. Bronsted wito wao kupandisha. Hizi ni masharti ya msingi ambayo inaruhusu sisi kuunda nadharia Protolytic ya asidi na besi. athari Protolytic kutokea kwa njia mbili kwa moja, kwa sababu dutu yoyote, kulingana na hali, na inaweza kuwa asidi na msingi.

Baadaye maendeleo ya nadharia Bronsted asidi-msingi kichocheo, na Lowry kazi katika shughuli za macho ya misombo ya kikaboni.

nadharia solvosistem

nadharia Solvosistem alionekana wakati wa maendeleo ya mawazo yaliyotolewa na Arrhenius na Ostwald. Mara nyingi ni kutumika na majibu kwa vimumunyisho protic. Walitoa Wamarekani yake watatu - Cady, Franklin na Kraus.

Kwa mujibu wa nadharia tete hii, kulingana na ion jumla liko kutengenezea. Ina uwezo wa kuvunja ndani ya ioni ya mtu binafsi kutokana na kukosekana kwa kutengenezea. Katika hali hii, mawasiliano na anion. Ambayo ion kwanza ni lithiamu na ya pili - ion Liat. Kama kutumika katika protic majibu kutengenezea uwezo wa kuhamisha protoni kutoka molekuli yoyote upande wowote wa maji hadi nyingine. Na hivyo kutengeneza idadi sawa ya anions na cations.

bidhaa ya athari hizi inakuwa kutengenezea na chumvi.

Nadharia hii hutumiwa kutabiri athari kati ya asidi na besi katika vimumunyisho wote. Pia inawezekana kudhibiti michakato hii kwa kutumia kutengenezea. Theory inaeleza kwa kina juu ya vitu vyenye zenye hakuna oksijeni na hidrojeni.

nadharia Lewis

Lewis nadharia yaliyoandaliwa katika 1923. Ni kutokana na zinazopatikana kwa wakati katika sayansi, kuwasilisha elektroniki. Kwa kutumia wao anaweza kuongeza kuamua msingi na asidi.

Katika kemia kuna neno "Lewis acid". ion huu au molekuli ambayo ina bure elektroni orbitals, ambayo inaweza kukubali elektroni jozi. mfano kushangaza ni protons - ions hidrojeni na ioni ya madini fulani, na baadhi ya chumvi dutu.

Kama asidi Lewis si hidrojeni, inaitwa aprotic.

nadharia Mikhail Usanovich

Upeo wa jumla nadharia ya asidi na besi mwaka 1939 yaliyoandaliwa Urusi mwanakemia Mihail Usanovich.

Ni kutokana na dhana kwamba mawasiliano kati ya asidi yoyote na msingi itasababisha salification majibu. Hivyo, asidi hufafanuliwa kama chembe yenyewe ni zilizoandamana kutoka cations, ikiwa ni pamoja protoni, na pia kuchukua katika nafasi ya anions na hasa elektroni.

Wakati huo huo, msingi ni chembe ambayo ina uwezo wa ambatisha yenyewe kwa protoni au mawasiliano mengine. Lakini inaweza pia kutoa elektroni au anion. tofauti ya msingi kutoka katika nadharia Lewis ni kwamba msingi wa ufafanuzi wa "msingi" na "asidi" si muundo wa shell elektroni, na ishara ya malipo ya chembe.

Katika nadharia ya Mikhail Usanovich kuna mapungufu. Mkuu kati yao - idadi kubwa ya generalizations na utata maneno ya dhana ya msingi. Aidha, nadharia hii hairuhusu kutoa utabiri upimaji wa athari za mahusiano ya asidi na besi.