Ni nini sodium sulfate hidrojeni?

Sodium sulfate - ni chumvi ya asidi ya sodium na asidi sulfuriki. Imeonyeshwa NaHSO4 madai dutu. Sodium sulfate ni kioo uwazi kutokuwa harufu maalum. wingi gego wa dutu ni sawa na gramu 120.06 per mole, na wiani - 2.472 gram kwa sentimita za ujazo. Melts kwenye joto ya 186 ° C. Baada ya kuchemsha Dutu yanaweza kuzingatiwa mbili polymorphic mpito - katika joto la 140 ° C na 170 ° C.

Sodium sulfate inaweza ilijibu kwa alkali, kupita katika majibu ya sulfate. Hivyo, kwa Akijibu kwa sodium hidroksidi sumu sulfate sodiamu na maji. Kama joto kali ya vifaa hivyo (hadi 250 ° C au zaidi) ni umegawanyika katika pyrosulfate sodium na maji.

Kwa kawaida, sulfate sodiamu haina kuguswa na vitu vingine, hata hivyo, sintering hutokea katika joto zaidi ya 450 ° C, ina uwezo wa Akijibu na chumvi na oksidi.

thamani halisi ya dutu hii ni kubwa; ni kutumika katika madini nonferrous (kama flux), pia vitendo kama reagent katika oksidi tafsiri sulfates. Ni denaturing nguvu. Sana kutumika katika kupika (rasmi kusajiliwa kama livsmedelstillsats chakula E514).

Hata hivyo, pamoja na umuhimu wake katika maisha ya binadamu, sodium sulfate hidrojeni pia kuwa hatari: kuwa alkali kali, Dutu hii husababisha ulikaji, katika kuwasiliana na ngozi Unaweza kuondoka nzito kali, na kusababisha uharibifu mkubwa na jicho. hatari kubwa ni kuanguka ndani ya utumbo. Pia ni hatari sana Dutu na kuvuta pumzi ya mvuke.

Kutokana na madhara hasi ya bisulfate sodiamu kwenye mwili wa binadamu ni dutu alama na alama ya kimataifa ya "Hatari" ni machungwa mraba, dissected hanamu kupigwa nyeusi. ishara kwamba anasema kuhusu hatari ya dutu si tu kwa binadamu lakini pia kwa ajili ya mazingira, pamoja na vikwazo kuwekwa katika uzalishaji wake.

Kwa sodium hydrogensulfate muhimu kufanya majibu kati ya kujilimbikizia sulfuriki na hidroksidi sodiamu, na asidi sulfuriki inapaswa kuwa katika ziada. Matokeo yake, mmenyeko hutoa sodium bisulfate na maji.

Hata hivyo, kabla ya kuchukua ofisi ya nyenzo hii ya kupata mwenyewe sodium. Maandalizi ya sodium si pia ngumu utaratibu, na baadhi ya mbinu yanawezekana hata katika nyumba.

Moja ya mbinu ya kwanza ni majibu ya sodium kupata ahueni ya sodiamu kabonati (Na2CO3) katika makaa ya mawe ya joto (karibu 1000 ° C). matokeo yake yalikuwa ya kupata sodium safi na kutengwa cha monoksidi kaboni. Kufanya majibu hakuwa pia muda mwingi, lakini kutokana na kutolewa kwa monoksidi kaboni, ikawa hatari sana.

Kwa hiyo imekuwa zuliwa njia nyingine ya maandalizi - electrolysis ya kusubu sodium chloride. faida ya njia hii ni si tu usalama wake jamaa, lakini pia ndogo kuliko katika kupunguza Dutu joto joto: 600 ° C badala +1000 ° C. Hiyo ni, njia hii inaweza kutumika nyumbani - kama, bila shaka, kuna uwezekano wa joto la sodium chloride (kawaida chumvi) kwa kusema joto.

Juu ya msingi wa sodium - ya kipengele kemikali-hai wa meza kwa kipindi fulani - tayari congeners sodium hydrogensulfate na si chini ya muhimu kwa binadamu. Hii Dutu - sodium hydrosulfide, asidi chumvi na sodium hidrojeni salfaidi. Inawakilisha fuwele nyeupe, imeonyeshwa kwa NaHS formula. Ni kupatikana kwa kupita sulphide hidrojeni kupitia ufumbuzi wa sulfidi sodiamu na sulfidi hidrojeni kwa kupitia sodium hidroksidi ufumbuzi.

Sodiamu hydrosulfide humenyuka na alkali na asidi, urahisi iliyooksidishwa na oksijeni. Na kiwango inakuwa nyeusi. Ni sana kutumika: sehemu ya njia kutumika kuondoa tabaka ziada ya ngozi, kusambazwa katika nguo, kutumika kama malighafi kwa ajili ya uzalishaji wa wengi dyes butifos.