Ni nini dhamana hidrojeni? aina ya athari

Ni nini dhamana hidrojeni? All mfano maarufu wa uhusiano huu ni maji ya kawaida (H2O). Kutokana na ukweli kuwa oksijeni chembe (O) ni electronegative zaidi ya mbili atomu ya hidrojeni (H), ni pulls kama chembe hidrojeni bonding elektroni. uanzishwaji wa hiyo covalent polar dhamana sumu dipole. Oxygen chembe hupata si kubwa sana malipo hasi na atomi ya hidrojeni - ndogo malipo mazuri, ambayo ni ya kuvutia na elektroni (lone jozi wao) kwenye chembe oksijeni karibu H2O molekuli (yaani, maji). Hivyo, tunaweza kusema kwamba dhamana hidrojeni - njia ya nguvu ya kivutio kati ya chembe hidrojeni na chembe electronegative. kipengele muhimu ya atomu ya hidrojeni ni kwamba wake kisheria na kivutio cha elektroni inakuwa wazi msingi (yaani, protoni, hakuna elektroni nyingine shielded). Ingawa dhamana hidrojeni ni dhaifu kuliko covalent, ambayo inasababisha mlolongo wa mali ajabu ya H2O (maji).

Mara nyingi, dhamana hii ni sumu kwa atomi ya mambo yafuatayo: oksijeni (O), nitrojeni (N) na florini (F). Hii hutokea kwa sababu hiyo atomi ya elementi hizi ni ndogo katika kawaida na kuwa na electronegativity juu. C atomi ukubwa kubwa (S kiberiti au klorini Cl) hutengeneza dhamana hidrojeni ni dhaifu, pamoja na ukweli kwamba kwa electronegativity yao vitu hivi ni kulinganishwa na N (yaani nitrojeni).

Kuna aina mbili ya vifungo hidrojeni:

1. Hidrojeni intermolecular dhamana - hutokea kati ya molekuli mbili, kwa mfano: methanoli, amonia, floridi hidrojeni.
2. intramolecular dhamana hidrojeni - hutokea ndani ya molekuli moja, kama vile 2-nitrofenoli.

Pia sasa ni kuamini kwamba hidrojeni kemikali dhamana ni dhaifu na nguvu. Wao tofauti na kila mmoja katika nishati na dhamana urefu (umbali kati ya atomi):

1. Hidrojeni vifungo ni dhaifu. Nishati - 10-30 KJ / Mol, dhamana urefu - 30 vitu wote waliotajwa hapo juu ni mifano ya dhamana hidrojeni kawaida au dhaifu.
2. vifungo Hidrojeni ni imara. Nishati - 400 KJ / Mol, urefu - 23-24. Data kupatikana kwa majaribio, zinaonyesha kuwa vifungo nguvu hutengenezwa katika ioni zifuatazo: ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion hidrati hidroksidi [HO-H-OH] -, ion oxonium hidrati [H2O-H-OH2] + pamoja na misombo mengine mbalimbali kikaboni na.

Ushawishi wa hidrojeni kuunganisha

maadili ajabu ya kuchemsha pointi na kiwango enthalpies ya uvuke na mvuto wa uso wa baadhi ya misombo unaweza kuhusishwa na uwepo wa vifungo hidrojeni. Maji ina thamani ajabu ya tabia hizi zote, floridi hidrojeni na amonia - kiwango mchemko na kiwango. Maji na floridi hidrojeni katika majimbo ngumu na maji kutokana na kuwepo ndani yake hidrojeni intermolecular dhamana ni kuchukuliwa kuwa polymerized. Uhusiano huu anaelezea si tu juu sana joto ya kiwango ya vifaa hivi, vingine vya msongamano yao chini. Ambayo juu ya kiwango dhamana hidrojeni sehemu collapses, kutokana na ambayo molekuli ya maji (H2O) ni packed lenye zaidi.

dimerization ya vitu fulani (acid kaboksili, kwa mfano, benzoiki na asidi asetiki) pia kuelezwa na uwepo wa hidrojeni. Dimer - molekuli mbili ambazo zimeunganishwa pamoja. Kwa sababu hii, asidi ya kaboksili kuchemsha hatua ya juu kuliko ile ya misombo ya kuwa takriban sawa Masi uzito. Kwa mfano, asidi asetiki (CH3COOH) mchemko joto ni 391 K, wakati asetoni (CH3COCH3), ni 329 K.

Ushawishi wa hidrojeni intramolecular dhamana

Uhusiano huu pia huathiri muundo na mali ya misombo mbalimbali, kama vile 2- na 4-nitrofenoli. Lakini maarufu na muhimu mfano wa dhamana hidrojeni - asidi deoksiribonyuklei (abbr: DNA.). Hii molekuli asidi kukunjwa katika hesi mara mbili, ncha mbili ambayo ni zinahusiana kwa dhamana hidrojeni.