Ni nini joto la majibu

Ingawa uzoefu na neno "standard enthalpy malezi" hutokea katika idadi kubwa ya masomo ya kemia, hata hivyo, ni hutumiwa kwa upana zaidi. Ni vigumu kufikiria nyanja yoyote ya shughuli, ambayo si wametumia jambo hili.

Hapa ni mfano wa baadhi yao, ambayo ni muhimu tu kujua nini ni joto ya majibu. Hivi sasa, sekta ya magari ni kuendeleza kwa kiwango ajabu: idadi ya mashine kuongezeka mara kadhaa kila mwaka. Katika hali hii, nishati kuu chanzo kwa ajili yao ni petroli (maendeleo mbadala bado katika utekelezaji wake tu prototypes chache). Kurekebisha flashing vikosi mafuta kutumia viungio maalum ambayo kupunguza ukubwa wa mpasuko. mfano fora - monomethylaniline. Juu ya ofisi mahesabu joto la mmenyuko, ambayo katika kesi hii ni -11-19 KJ / Mol.

Eneo jingine la maombi - sekta ya chakula. Bila shaka, mtu yeyote ambaye kulipwa makini na calorie ishara ya bidhaa. Katika hali hii, kawi joto ya majibu na moja kwa moja kuhusiana na tangu joto iliyotolewa wakati oxidation ya chakula. Kurekebisha mlo wako kwa kuzingatia takwimu hizi, inawezekana kufikia muhimu katika kupunguza uzito wa mwili. Licha ya ukweli kwamba joto la majibu ni kipimo katika joules, kalori, na kati yao kuna uhusiano wa moja kwa moja: 4 J = 1 kcal. Inakadiriwa kiasi (uzito) ni kawaida maalum kuhusiana na chakula.

Sasa tuangalie nadharia na kutoa ufafanuzi. Kwa hiyo, athari mafuta inaonyesha kiasi cha joto huru au kufyonzwa na mfumo, mtiririko ndani yake taratibu kemikali. Ni lazima kuzaliwa akilini kwamba kwa kuongeza joto mionzi inaweza kuzalishwa. Standard enthalpy malezi ni numerically sawa na tofauti kati ya viwango vya nguvu ya mfumo wa: awali na mabaki. Kama mmenyuko hutokea wa kunyonya joto kutokana na mazingira, basi sisi kusema ya mchakato endothermic. Kwa hiyo, joto nishati kutolewa tabia exotherm. Wao ni rahisi kabisa ya kutofautisha kama thamani ya jumla ya nishati iliyotolewa kutokana na majibu, ni mkubwa kuliko ule alitumia kwa mwanzo wake (kwa mfano, nishati ya joto ya mafuta kuchoma), exotherm hii. Lakini kwa ajili ya maji mtengano katika hidrojeni na kaboni na kaboni monoksidi muhimu kutanua nishati ya ziada kwa ajili ya joto, hivyo ni ana ngozi yake (endothermy).

Piga hesabu joto ya majibu kwa kutumia formula inayojulikana. Katika hesabu, athari mafuta ni ulionyehsa kwa Q (au DH). Tofauti katika aina ya mchakato (endo au exo) ili Q = - DH. milinganyo thermochemical kudhani ishara ya athari mafuta na vitendanishi (kweli na hesabu reverse). hupita upeo wa milinganyo haya katika uwezekano wa kuhama ukubwa wa athari mafuta na dutu wenyewe katika maeneo mbalimbali. Labda termwise kutoa au kuongeza formula wenyewe, lakini kwa mataifa ya mkusanyiko wa vitu.

Hapa ni mfano wa athari ya methane mwako, dioksidi, hidrojeni:

1) CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 KJ

2) C + O2 = CO2 + 394 KJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 KJ

Sasa Ondoa 2 na 3 ya 1 (upande wa kulia wa haki, kushoto - kutoka kushoto).

Matokeo yake, sisi kupata:

CH 4 - C - 2 H 4 = 890 - 394-572 = - 76 KJ.

Kama vipande vyote kuzidisha mara - 1 (ondoa thamani hasi), sisi kupata:

C + 2H2 = CH 4 + 76 KJ / Mol.

Ni kwa nini mtu kutafsiri matokeo? athari mafuta ambayo hutokea wakati wa malezi ya methane kutoka kaboni na hidrojeni, ilikuwa 76 J kwa mole ya gesi ya bidhaa. Pia kutoka formula kwamba nishati ya joto itatolewa, ambayo ni, sisi ni kuzungumza juu ya mchakato exothermic. hesabu Sawa unaweza kuepuka haja ya majaribio ya mara moja ya maabara kuwa ni vigumu mara kwa mara.