Kiwango cha dissociation ya elektroliti dhaifu na nguvu

Neno "dissociation" katika Kemia na Biokemia ya kuoza ni mchakato kemikali kwenye ions na itikadi kali. Dissociation - ni jambo la kinyume cha shirika au uchanganyishaji, na ni kubadilishwa. Upimaji makadirio ya dissociation ni kazi kwa thamani kama vile kiwango cha dissociation. Ina mbili wajibu α na sifa ya dissociation majibu katika sare mifumo (jinsi moja) kulingana na equation: CA ↔ R + hali ya msawazo. SC - chembe ya nyenzo ya kuanzia, K na A - ni chembe faini ambayo kuvunja kutokana na dissociation ya nyenzo kubwa chembechembe. Ambayo inafuata kwamba mfumo itakuwa dissociated na undissociated chembe. Kama sisi kudhani kwamba molekuli n disintegrated na si disintegrated N molekuli, maadili hizi zinaweza kutumika kupima dissociation, ambayo ni mahesabu kama asilimia: α = n • 100 / N au kitengo sehemu: α = n / N.

Hiyo ni, kiwango cha dissociation ni uwiano wa chembechembe dissociated (molekuli) mfumo ya jinsi moja (ufumbuzi) kiasi ya awali ya chembe (molekuli) katika mfumo (ufumbuzi). Kama ni inajulikana kwamba α = 5%, maana yake ni kwamba 5 tu kati ya 100 molekuli ya molekuli ya awali ni katika muundo wa ioni, na iliyobaki 95 molekuli wala kuoza. Kwa kila mtu binafsi α Dutu itakuwa, kama unategemea kemikali aina ya molekuli, na pia na joto na kiasi cha dutu katika mfumo jinsi moja (ufumbuzi), yaani kwa umakini wake. elektroliti nguvu, ambayo ni pamoja na asidi fulani, besi na chumvi katika ufumbuzi kabisa kutenganisha katika ions, kwa sababu hii haifai kwa kusoma dissociation mchakato. Kwa hiyo, kwa ajili ya utafiti wa kutumika elektroliti dhaifu, molekuli kutenganisha katika ions katika ufumbuzi si kabisa.

Kwa athari kubadilishwa dissociation dissociation mara kwa mara (Kd), ambayo ni sifa ya hali ya msawazo, imedhamiria kwa formula: Kd = [K] [A] / [CA]. Jinsi shahada ya dissociation mara kwa mara na yanahusiana, inawezekana kufikiria mfano wa electrolyte dhaifu. Kulingana na sheria ya dilution kujengwa kila hoja mantiki: Kd = c • α2, ambapo c - mkusanyiko wa ufumbuzi (katika kesi hii a = [SC]). Inajulikana kuwa katika ufumbuzi kiasi V 1 Mol dm3 zilizoyeyushwa dutu. Katika hali ya awali mkusanyiko wa kuanzisha molekuli nyenzo inaweza kuwa walionyesha kwa: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, na mkusanyiko ion itakuwa: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Anapofikisha msawazo wa maadili mabadiliko: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 na [K] = [A] = α / V mol / dm3, ambapo Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. kesi ya elektroliti kuitenganisha kidogo, dissociation shahada (α) ambayo ni karibu na sifuri, na kiasi cha ufumbuzi inaweza kuwa walionyesha katika suala la kujulikana mkusanyiko: V = 1 / [SV] = 1 / s. Kisha equation inaweza kubadilishwa: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, na kuchimba mizizi ya mraba ya sehemu Kd / s, inawezekana kufanya mahesabu kiasi cha dissociation ya α. Sheria hii ni halali ikiwa α ni ndogo sana kuliko 1.

Kwa elektroliti nguvu ni sahihi zaidi mrefu ni kiwango wazi ya dissociation. Ni hupatikana kama uwiano wa kiasi dhahiri ya chembe dissociated kwa kweli au ufafanuzi wa formula isotonic mgawo (iitwayo van't Hoff sababu, na yanaonekana tabia ya kweli ya dutu katika ufumbuzi): α = (i - 1) / (n - 1). Hapa i - Van't Hoff sababu, na n - kiasi cha ioni zinazozalishwa. Kwa ufumbuzi, molekuli kabisa disintegrated katika ions, α ≈ 1, na kwa kupunguza viwango ya α inazidi huelekea 1. Hii yote ni kuelezwa na nadharia ya elektroliti nguvu, ambayo anadai kwamba harakati ya cations na anions kukatizwa nguvu electrolyte molekuli ni vigumu kwa sababu kadhaa. Kwanza, ioni ni kuzungukwa na molekuli kutengenezea polar, ni mwingiliano umeme inaitwa solvation. Pili, oppositely kushtakiwa cations na anions katika ufumbuzi, kutokana na hatua ya pamoja kivutio washirika vikosi fomu au ion jozi. Associates kuishi molekuli kama undissociated.