Sulfated asidi: formula na kemikali

Moja ya asidi kwanza ya madini, ambayo ilikuwa inajulikana kwa mtu - ni asidi sulfuriki, au sulfate. Si tu ni kwamba, lakini wengi chumvi zake zinatumika katika ujenzi, dawa, sekta ya chakula na kwa madhumuni ya kiufundi. Hadi sasa katika hali hii, hakuna kitu iliyopita. sifa kadhaa kwamba ana asidi sulphate, inafanya kuwa rahisi muhimu katika usanisi kemikali. Zaidi ya hayo, katika kivitendo sekta zote za viwanda na maisha ya kila siku ni kutumika chumvi yake. Kwa hiyo, tunaona kwa undani nini na nini ni tabia exhibited mali.

majina mbalimbali

Hebu kuanza na ukweli kwamba majina katika hili jambo mengi. Miongoni mwao ni wale hutengenezwa na utaratibu wa majina wiano, na wale ambao kihistoria. Hivyo, eneo hili ni inajulikana kama:

• asidi sulphate,
• vitriol;
• asidi sulfuriki,
• oleum.

Ingawa neno "oleum" si kabisa zinazofaa kwa dutu sababu ni mchanganyiko wa asidi sulfuriki na oksidi juu kiberiti - SO _3.

Acid sulphate: formula Masi na muundo

Kutokana na mtizamo wa vifupisho kemikali kuandika formula ya asidi hii inaweza kuwa hivyo: H ₂ SO _4. Ni dhahiri kuwa molekuli kinaundwa na cations mbili hidrojeni na asidi mabaki anion - sulfate ion kuwa malipo 2+.

Hivyo ndani ya molekuli, mawasiliano yafuatayo:

• covalent polar kati kiberiti na oksijeni,
• covalent sana polar kati hidrojeni na asidi mabaki SO _4.

Sera ya kuwa 6 elektroni unpaired aina vifungo mbili mara mbili na atomi mbili oksijeni. Hata kwa wanandoa - moja, na wale kwa upande - hidrojeni moja. Kutokana na Muundo wa molekuli inaruhusu kuwa ni nguvu ya kutosha. Wakati huo huo, mawasiliano hidrojeni ni sana muziki na rahisi kwenda, kwa sababu kiberiti na oksijeni ni kubwa sana katika electronegativity. Kuunganisha elektroni wiani yenyewe, wao kutoa hidrojeni sehemu chaji chanya, ambayo wakati detaching ni kamili. Hivyo sumu ufumbuzi asidi ambayo ni H ^+.

Akizungumza kuhusu majimbo oxidation ya vipengele katika kiwanja, asidi sulfate formula ambayo H ₂ SO _4, kwa urahisi inaruhusu mahesabu ya: y hidrojeni +1, y -2 oksijeni, kiberiti katika +6.

Kama ilivyokuwa katika molekuli yoyote, malipo wavu ni sifuri.

Historia ya ugunduzi

asidi sulfate inajulikana watu tangu kale zaidi. Hata alchemists walikuwa na uwezo wa kuipokea mbinu mbalimbali za calcining sulfate. Kutoka karne IX, watu wamepokea na kutumika dutu hii. Baadaye katika Ulaya Albertus Magnus kujifunza ili kutoa asidi katika mchakato wa kuoza ya sulphate chuma.

Hata hivyo, hakuna njia haikuwa faida. Kisha huwa inajulikana kinachojulikana awali chumba embodiment. Kwa kiberiti hii kuchoma na nitrati, na mivuke tolewa kufyonzwa maji. Kwa sababu hiyo, asidi sulphate sumu.

Baadaye, British walikuwa na uwezo wa kupata njia rahisi zaidi ya kupata dutu. Tulitumia pyrite - Fes _2, pyrites chuma. kurusha yake na baadae majibu na oksijeni bado ni moja ya michakato muhimu ya viwanda kwa ajili ya awali ya asidi sulfuriki. vifaa vile mbichi zaidi kupatikana, nafuu na ubora kwa ajili ya uzalishaji kiasi kikubwa.

tabia za kimaumbile

Kuna chaguzi kadhaa, ikiwa ni pamoja nje, ambayo ni tofauti na asidi sulfate nyingine. tabia za kimaumbile inaweza kuelezea kwa pointi chache:

1. Katika hali ya kawaida, - kioevu.
2. Katika hali iliyokolea ni nzito, mafuta, ambayo aliitwa "mafuta ya vitriol".
3. Madawa ya Density - 1.84 g / cm ^3.
4. Haina rangi au harufu.
5. Ina nguvu "shaba" ladha.
6. Dissolves katika maji vizuri sana, karibu isiyo na kikomo.
7. RISHAI, ni uwezo wa kukamata wote maji bure na amefungwa kutoka tishu.
8. nonvolatile.
9. Kiwango mchemko - 296 ° ^C.
10. Kiwango saa 10.3 ^° C

Mojawapo ya sifa muhimu zaidi ya kiwanja hii ni uwezo wake wa hydrate na kutolewa kwa kiasi kikubwa cha joto. Hii ndiyo sababu hata katika shule, watoto wanafundishwa kwamba maji ni aliongeza kwa asidi katika hali yoyote haiwezekani, lakini kinyume. Baada ya yote, maji ni nyepesi katika wiani, hivyo itakuwa kujilimbikiza juu ya uso. Kama kasi kuongeza kwa asidi, majibu kusababisha kufuta nje nishati kiasi kwamba maji kuanza kuchemsha na sprayed kwa pamoja na chembe ya dutu hatari. Inaweza kusababisha majeraha makali kemikali kwa ngozi ya mikono.

Ni lazima kwa hiyo kuwa trickle pour asidi katika maji, kisha mchanganyiko alikuwa moto sana, lakini kuchemsha haina kutokea, na hivyo splashing pia.

mali ya kemikali

Kutokana na mtizamo kemikali, asidi hii ni kubwa sana, hasa kama ni kujilimbikizia ufumbuzi. Ni dibasic, hata hivyo stepwise dissociates kuunda gidrosulfat- na sulfate anion.

Kwa ujumla, mahusiano yake na misombo mbalimbali hukutana athari zote za msingi mfano wa darasa hili ya vitu. Kuna mifano ya milinganyo kadhaa ambayo kushiriki asidi sulphate. mali Chemical ni wazi katika mahusiano yake na:

• chumvi,
• oksidi za metali na hidroksidi;
• oksidi amphoteric na hidroksidi;
• vyuma amesimama katika mfululizo kielektrokemikali kwa hidrojeni.

Kutokana na hayo mahusiano katika karibu kesi zote chumvi wastani sumu ya asidi (sulfates), au tindikali (hidrojeni sulfates).

kipengele maalum pia ni ukweli kwamba chuma kwa njia ya kawaida Me + H ₂ SO ₄ = Meso ₄ + H ₂ ↑ ufumbuzi wa dutu humenyuka, yaani kuondokana na asidi. Kama sisi kuchukua iliyokolea au yenye ulijaa (oleum), bidhaa majibu ni tofauti kabisa.

na sifa za kipekee za asidi sulfuriki

Hizi ni pamoja na tu kujilimbikizia ufumbuzi mwingiliano na vyuma. Kwa hivyo, kuna mchoro unaoonyesha kanuni nzima ya athari hizi:

1. Kama chuma ni kazi, matokeo ni kuundwa sulphide hidrojeni, chumvi na maji. Yaani, kiberiti ni kupunguzwa kwa -2.
2. Kama shughuli wastani wa chuma, matokeo - kiberiti, chumvi na maji. Hiyo ni, kurejea kwa ion sulfate kwa bure kiberiti.
3. Vyuma za shughuli za kemikali (baada ya hidrojeni) - dioksidi sulfuri, chumvi na maji. kiberiti oxidation hali +4.

Pia sifa za kipekee sulfate kali ni uwezo wa oxidize baadhi zisizo vyuma kwa hali yao ya juu zaidi oxidation na kuguswa na misombo tata na vioksidishaji wao vitu rahisi.

Mbinu kwa ajili ya kuzalisha sekta

Sulphate mchakato asidi sulfuriki linajumuisha aina mbili za msingi:

• siri;
• mnara.

Wote ni mbinu ya kawaida katika sekta duniani kote. mfano halisi kwanza ni misingi ya kutumia kama malighafi ya chuma pyrites au pyrite kiberiti - Fes _2. Kwa ujumla kuna awamu tatu:

1. Calcination wa malighafi na kuunda kama bidhaa za mwako wa dioksidi sulfuri.
2. Kupita gesi hii kwa njia ya oksijeni zaidi ya vanadium kichocheo kuunda kiberiti trioksidi - SO _3.
3. kuingia kupitia mnara unafanywa kuvunja anhidridi katika ufumbuzi wa asidi sulfate na viwango ufumbuzi malezi - oleum. nzito sana mafuta nene kioevu.

embodiment ya pili - ni karibu sawa, lakini oksidi za nitrojeni hutumika kama kichocheo. Kwa upande wa vigezo kama vile ubora wa bidhaa, gharama na matumizi ya nguvu, usafi wa malighafi, utendaji, njia ya kwanza ni bora zaidi na kukubalika, hivyo ni kutumika mara nyingi zaidi.

awali maabara

Kama unataka kupata asidi sulfuriki kwa viwango vidogo kwa ajili ya kupima maabara, njia bora ya kuwasiliana na sulfidi hidrojeni inaktiv chuma sulfates.

Katika hali hizi, malezi ya sulfidi feri, na ni sumu kama byproduct ya asidi sulfuriki. Kwa ajili ya masomo ndogo chaguo vile ni mzuri, lakini usafi wa asidi kama haitakuwa tofauti.

Pia katika maabara inaweza kuwa majibu ya ubora wa ufumbuzi sulfate. reagent ya kawaida ni chloride ya bariamu, tangu Ba ²⁺ ioni pamoja na anion sulfate precipitates katika precipitate nyeupe - baraiti maziwa: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + Baso ₄ ↓

chumvi ya kawaida

Sulfated asidi na sulfates ambayo hutengeneza, ni misombo muhimu katika maeneo mengi ya viwanda na nyumbani, ikiwa ni pamoja na chakula. kawaida sulfuriki chumvi ni:

1. Gypsum (Alabaster, selenite). Kemikali jina - maji hidrati calcium sulphate. Mfumo: Caso _4. Ni kutumika katika ujenzi, dawa, majimaji na sekta ya karatasi, utengenezaji wa kujitia.
2. Barite (jiwe ngumu). Barium sulfate. ufumbuzi ni Milky precipitate. Katika hali ngumu - fuwele wazi. Kutumika katika vifaa macho, X-ray mionzi, kwa utengenezaji wa mipako kuhami.
3. Mirabilite (chumvi Glauber). Kemikali jina - fuwele sodium sulphate decahydrate. Mfumo: Na ₂ SO ₄ * 10h ₂ O. Ni kutumika katika dawa kama laxative.

Mtu anaweza wanaelezea kama mfano ya chumvi nyingi, ambazo ni ya umuhimu wa vitendo. Hata hivyo, zilizotajwa hapo juu - ya kawaida.

kraftpapper pombe

Dutu hii ni ufumbuzi ambayo ni sumu kwa matibabu ya mafuta ya mti, yaani selulosi. Lengo kuu la uhusiano huu - kupata pombe yake sabuni na kutulia. Kiasi cha kemikali katika pombe sulfate ni kama ifuatavyo:

• lignin,
• hydroxy;
• monosaccharides,
• fenoli,
• resini,
• na tete mafuta asidi,
• salfaidi, kloridi, carbonati na sulfates ya sodiamu.

Kuna aina mbili kuu ya vifaa: nyeupe na nyeusi kraftpapper pombe. White inakwenda majimaji na karatasi viwanda na nyeusi kutumika kwa ajili ya nyeusi pombe sabuni katika sekta hiyo.

maombi kuu

uzalishaji wa kila mwaka wa asidi sulfuriki ni milioni 160. Tani kwa mwaka. Hii ni takwimu kubwa sana, ambayo inaonyesha umuhimu na kiwango cha maambukizi ya kiwanja hiki. Kuna viwanda kadhaa na maeneo ambayo ni muhimu kutumia sulphate asidi:

1. betri kama electrolyte, hasa katika kuongoza.
2. Katika mimea ambapo sulphate mbolea zinazozalishwa. wingi wa asidi hasa ni utengenezaji wa madini mbolea mimea. Kwa hiyo, mimea kwa ajili ya uzalishaji wa asidi sulfuriki na uzalishaji wa mbolea mara nyingi kujenga karibu.
3. Katika sekta ya chakula kama emulsifier, uliopangwa E513 code.
4. Mbalimbali kikaboni awali kama wakala dehydrating, kichocheo. Hivyo kupatikana mabomu, resini, sabuni, nylon, polypropen na ethilini, rangi, nyuzi za kemikali, esta na misombo nyingine.
5. Matumizi katika filters ajili ya kutibu maji na utengenezaji wa maji distilled.
6. Kutumika katika uchimbaji na usindikaji wa mambo adimu kutoka madini.

Pia mengi ya asidi sulfuriki zinatumiwa katika vipimo vya maabara, ambapo ni zinazozalishwa kwa njia za ndani.