Ni kawaida ya suluhisho ni nini? Jinsi ya kuamua kawaida ya suluhisho? Mfumo ufumbuzi kawaida

Na ufumbuzi wa vitu mbalimbali tunakutana kila siku. Lakini hakuna uwezekano kwamba kila mmoja wetu ni, jinsi kubwa jukumu mifumo hii. Sehemu kubwa ya tabia zao kuwa wazi leo, shukrani kwa utafiti wa kina kwa maelfu ya miaka. Wakati huo wote wengi wa masuala imeanzishwa, unintelligible mtu wa kawaida. Mmoja wao - kawaida ya ufumbuzi. Ni kitu gani? Hii itajadiliwa katika makala yetu. Na tutaweza kuanza na kupiga mbizi katika siku za nyuma.

utafiti historia

kwanza akili mkali, kwanza utafiti wa ufumbuzi kuwa anajulikana kwa maduka ya dawa kama vile Arrhenius, van't Hoff na Ostwald. Chini ya ushawishi wa kazi zao kizazi kijacho ya maduka ya dawa alianza kujiingiza katika utafiti wa maji na kuondokana na ufumbuzi. Bila shaka, wao wana kusanyiko kiasi kikubwa cha maarifa, lakini bila tahadhari bado ufumbuzi zisizo maji, ambayo, kwa bahati, pia jukumu muhimu wote katika viwanda na katika nyanja nyingine ya shughuli za binadamu.

Kwa nadharia, ufumbuzi zisizo maji na mengi ya haijulikani. Kwa mfano, kama maji na kuongeza dissociation kiwango cha kuongezeka thamani conductivity, basi mfumo huo huo, lakini kwa mwingine kutengenezea badala ya maji, ni kinyume. Small thamani za umeme conductivity mara kwa mara ili kiwango cha juu cha dissociation. Mapungufu ulichochea wanasayansi kujifunza uwanja huu wa kemia. Ni kusanyiko ina kiasi kikubwa cha usindikaji data ambayo Inawezekana kupata chati kwamba inayosaidia nadharia ya dissociation electrolytic. Aidha, ina uwezo wa kupanua elimu juu electrolysis na ya asili ya ioni tata wa misombo kikaboni na.

Kisha kikamilifu kuanza kufanya utafiti katika uwanja wa ufumbuzi kujilimbikizia. mifumo hiyo ni tofauti kabisa katika mali kutoka diluted kutokana na ukweli kwamba kuongezeka kwa mkusanyiko wa vitu zilizoyeyushwa inazidi nafasi muhimu ni kucheza na mahusiano yake na kutengenezea. Kwa zaidi juu ya hili - katika sehemu inayofuata.

nadharia

Kwa sasa, bora inaeleza tabia ya ions, atomi na molekuli katika ufumbuzi tu nadharia ya dissociation electrolytic. Tangu kuanzishwa kwake, Svante Arrhenius katika XIX karne, ni kufanyiwa baadhi ya mabadiliko. Baadhi ya sheria kuwa aligundua (kama vile sheria ya dilution), ambayo kadhaa hakuwa fit katika nadharia classical. Lakini, shukrani kwa kazi baadae ya wanasayansi, nadharia imekuwa iliyorekebishwa, na katika hali yake ya sasa bado lipo na kwa usahihi inaeleza matokeo ya kupatikana kwa njia ya majaribio.

kiini kuu ya nadharia ya dissociation electrolytic kuwa dutu wakati kufutwa disintegrates katika ions yake sehemu - chembe ambazo malipo. Kulingana na uwezo wa unpack (Usishirikishe) mbali, kutofautisha elektroliti nguvu na dhaifu. Nguvu kawaida kabisa kutenganisha katika ions katika ufumbuzi, ambapo dhaifu - kiasi kidogo sana.

chembe ambamo molekuli inaweza kuingiliana na kutengenezea. Hali hii inaitwa solvation. Lakini si mara zote kutokea, kama kutokana na kuwepo kwa malipo ya ion na molekuli kutengenezea. Kwa mfano, maji molekuli ni dipole, yaani chembe, kushtakiwa kwa upande mmoja vyema na kwa upande mwingine - hasi. ioni, ambayo kufuta electrolyte, pia, kuwa na malipo. Hivyo, chembe hizi ni kuwavutia pande oppositely kushtakiwa. Lakini hii hutokea tu na vimumunyisho polar (hivyo ni maji). Kwa mfano, katika ufumbuzi wa dutu katika hexane solvation haina kutokea.

Kujifunza ufumbuzi mara nyingi unahitaji kujua kiasi cha solute. formula ni wakati mwingine Awkward sana na badala baadhi ukubwa. Kwa hiyo, kuna aina kadhaa ya viwango, kati yao - kawaida ya ufumbuzi. Sasa tutakuambia kwa kina juu ya njia zote kuonyesha maudhui ya dutu katika ufumbuzi na mbinu za hesabu zake.

mkusanyiko wa ufumbuzi

Katika kemia, kutumika seti ya kanuni, na baadhi yao ni ujenzi hivyo kuwa ni rahisi zaidi ya kuchukua thamani kwa namna fulani.

kwanza, na wengi familiar kwetu, msongamano wa mfumo wa kujieleza - wingi sehemu. Ni mahesabu sana tu. Sisi tu haja ya kushiriki mengi ya dutu katika ufumbuzi na uzito wake jumla. Hivyo sisi kupata jibu kama desimali. Kuzidisha idadi hiyo kwa mia, sisi kupokea jibu kwa asilimia.

Kidogo kidogo inayojulikana fomu - kiasi sehemu. Mara nyingi hutumika kuelezea mkusanyiko wa pombe katika pombe. Mahesabu pia rahisi sana: kugawanya kiasi cha solute na kiasi cha ufumbuzi wa jumla. Kama vile katika kesi ya awali, inawezekana kupata jibu kwa asilimia. maandiko mara nyingi hujulikana, "40%.", ambayo ina maana kwamba asilimia 40 ya kiasi.

kemikali hutumiwa na aina nyingine ya viwango. Lakini kabla ya kwenda kwao na kuzungumza juu ya nini mole za vileo. kiasi cha mali inaweza kuwa walionyesha katika njia tofauti: habari kiasi. Lakini molekuli ya kila dutu ina uzito wake na uzito wa sampuli haiwezekani kuelewa jinsi molekuli ndani yake, na ni muhimu kuelewa kiasi sehemu ya mabadiliko kemikali. Kwa ajili hiyo thamani kama ilizinduliwa Dutu mole. Kwa kweli, moja mole - fulani Idadi ya molekuli: 6.02 * ^{23 Oktoba.} Hii inaitwa Avogadro idadi. Katika hali nyingi, kama kitengo ni mol vitu kutumika kwa mahesabu ya kiasi cha bidhaa zozote majibu. Katika suala hili, kuna aina nyingine ya usemi wa mkusanyiko - gego. Hii ni kiasi cha dutu kwa kitengo kiasi. Molarity walionyesha katika Mol / l (kusoma: moles kwa lita).

Kuna ni sawa na aina ya awali ya maudhui ya usemi wa dutu katika mfumo: molality. Ni tofauti na molarity kwamba huamua kiasi cha dutu si kwa kiasi kitengo na kila kitengo ya molekuli. Na walionyesha katika fuko kwa kilo (au nyingi nyingine ya mfano gram).

Hapa sisi kuja na fomu ya mwisho, ambayo sasa ni kuwa kujadiliwa tofauti, kama maelezo yake inahitaji kidogo ya kinadharia ya habari.

kawaida ya suluhisho

Ni kitu gani? Na tofauti na thamani ya awali? Kuanza kuelewa tofauti kati ya dhana kama vile kawaida na molarity ufumbuzi. Kwa kweli, kuna tofauti kwa thamani moja tu - Idadi ya ulinganifu. Sasa unaweza kufikiria nini ufumbuzi wa kawaida. Ni tu molarity kurekebishwa. idadi Ekvivaletnosti inaonyesha idadi ya chembe ambayo inaweza kuguswa na mole moja ya ioni za haidrojeni au ions hidroksidi.

Tulipata kujua kwamba ni suluhisho za kawaida. Lakini je, tunapaswa kuchimba zaidi, na tutaona jinsi rahisi hivyo, tata sura ya msongamano wa maelezo mbele kwanza. Hivyo, tutakuwa kuelewa kwa undani nini kawaida ya ufumbuzi.

formula

Pretty rahisi kufikiria usemi wa maelezo ya matusi. Itakuwa: C _n = z * n / N. Hapa z - equivalency sababu, n - kiasi cha dutu, V - kiasi cha ufumbuzi. Thamani ya kwanza - ya kuvutia zaidi. Na muda na inaonyesha sawa dutu, yaani idadi ya chembe kweli au picha ambayo inaweza kuguswa na mtu mwingine wa chini chembe dutu. Hii, kwa kweli, ya kawaida ya ufumbuzi, ambayo iliwakilishwa na formula hapo juu kimaelezo tofauti na molarity.

Na sasa kwa sehemu nyingine muhimu: jinsi ya kuamua kawaida ya ufumbuzi. Hii bila shaka ni suala muhimu, hivyo kujifunza ni muhimu kwa mbinu na uelewa wa kila thamani inavyoonekana katika equation hapo juu.

Jinsi ya kupata kawaida ya suluhisho?

formula, ambayo sisi kujadiliwa hapo juu, ni ya tabia rena vitendo. Thamani zote alinukuliwa ndani yake, inaweza kwa urahisi mahesabu katika mazoezi. Hakika computed kawaida ya suluhisho ni rahisi sana, kujua baadhi kiasi: solute uzito, formula na kiasi yake ufumbuzi. Kwa kuwa tunajua formula ya molekuli ya kulevya, basi tunaweza kupata wake uzito Masi. uzito uwiano wa solute sampuli kwenye yake umati gego ni sawa na idadi ya moles za vileo. Na kujua kiasi cha ufumbuzi wa jumla, tunaweza kusema nini hasa sisi gego mkusanyiko.

hatua ya pili kwamba tunahitaji kutumia ili mahesabu ya kawaida ya suluhisho - ni kitendo cha kutafuta ulinganifu sababu. Ili kufanya hivyo, tunahitaji kuelewa ni kiasi gani kutokana na dissociation ya chembe sumu inaweza ambatisha protons au hydroxyl ions. Kwa mfano katika sulfuriki ekvivaletnosti sababu ni 2, na kwa hiyo hali ya kawaida ya suluhisho katika kesi hii ni mahesabu ya tu kuzidisha ni kwa 2 molarity.

maombi

Katika analytics kemikali mara nyingi kutegemea kawaida na molarity ufumbuzi. Ni rahisi sana kwa formula vychileniya Masi ya vitu.

Nini kingine kuangalia?

Ili kuelewa vizuri kile ambacho ni kawaida ya suluhisho, ni vyema kufungua kitabu juu ya kemia kwa jumla. Na kama tayari kujua maelezo yote hii, unapaswa kutaja vitabu vya kiada vya kemia uchambuzi kwa ajili ya wanafunzi wa Specialties kemikali.

hitimisho

Shukrani kwa makala, nadhani unaelewa kuwa kawaida ya suluhisho - ni aina ya usemi wa mkusanyiko wa dutu, ambayo hutumiwa hasa katika uchambuzi kemikali. Na sasa ni siri jinsi ni mahesabu.